《2025年名师学案九年级化学全一册沪教版》

13. (教材变式题)如图是配制一定溶质质量分数为0.9％的NaCl溶液的过程示意图。

(1)请指出图中两个明显的错误,并说明改正方法。
错误①：试剂瓶的瓶塞正放在桌面上,试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；
错误②：称量NaCl的天平上,药品和砝码放颠倒了,砝码和药品的位置应调换过来。
(2)若按照如图所示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数小于(选填“大于”“小于”或“等于”)0.9％。
(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的质量分数大于0.9％。请你分析可能的原因(写两条)：称量NaCl的实际质量比计算质量大;用量筒量取水时,俯视液面。

答案：
(1)试剂瓶的瓶塞正放在桌面上,试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上 称量NaCl的天平上,药品和砝码放颠倒了,砝码和药品的位置应调换过来
(2)小于
(3)称量NaCl的实际质量比计算质量大;用量筒量取水时,俯视液面

14. (2024·新疆改编)我国古代的“湿法炼铜”原理是$Fe＋CuSO_4= FeSO_4＋Cu。$请根据化学方程式计算,用100 g溶质质量分数为40％的硫酸铜溶液与足量的铁充分反应,理论上能得到铜的质量是多少？

答案： 解:设理论上能得到铜的质量为x。
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
160 64
100 g×40% x
$\frac{160}{64}=\frac{100\ g×40\%}{x}$ x=16 g
答:理论上能得到铜的质量为16 g。

15. (2024·包头)某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12 g大理石样品于烧杯中,放入一定质量的溶质质量分数为10％的稀盐酸至恰好完全反应,反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥,得到不溶物2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。
计算：
(1)该大理石中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1％)。
(2)所用稀盐酸的质量。

答案：
(1)解:根据题意可知,杂质的质量为2 g,则样品中碳酸钙的质量为12 g-2 g=10 g,故该大理石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ g}{12\ g}×100\%\approx83.3\%$;
答:大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
(2)设参与反应的稀盐酸的质量为x。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73
10 g 10%x
$\frac{100}{73}=\frac{10\ g}{10\%x}$ x=73 g
答:所用稀盐酸的质量为73 g。