《2025年一阅优品作业本九年级科学全一册华师大版》

18. 小科在厨房里找到一包食用纯碱,包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数＞98%),杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：
(1)为了解食用纯碱的溶解性,小科取三个洁净的烧杯,编号为A、B、C,分别加入40 g该纯碱,再加入一定质量的水,充分溶解,得到溶液的质量如表所示。小科判断C烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的不饱和溶液,其依据是______。
|烧杯编号|A|B|C|
|加水的质量/g|80|100|120|
|溶液的质量/g|113|140|160|

(2)小科另取一个洁净的烧杯D,将32 g该纯碱样品放入其中,加水完全溶解,将其放在电子秤上(如图甲所示),逐渐往杯中滴加稀盐酸,电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为$Na_2CO_3 + 2HCl \xlongequal{} 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$。


① 通过计算说明,该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
② 有同学认为小科测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大,请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是______。

答案： （1）B烧杯中40g纯碱完全溶解（溶液质量=40g+100g=140g），C烧杯加水更多（120g），能继续溶解更多碳酸钠，故为不饱和溶液。
（2）①解：由图乙可知，生成CO₂的质量=300g+100g-386.8g=13.2g。
设样品中Na₂CO₃的质量为x。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 13.2g
106/44=x/13.2g，x=31.8g。
质量分数=31.8g/32g×100%=99.4%＞98%，符合。
②滴加稀盐酸时，有CO₂气体逸出时带走部分水蒸气，导致计算的CO₂质量偏大，从而Na₂CO₃质量分数偏大。