《2025年暑假生活北京师范大学出版社高二化学人教版》

4. 电负性
(1)电负性概念
①键合电子：原子中用于形成化学键的电子。
②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。
(2)电负性衡量标准
电负性是由美国化学家鲍林提出的,他以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。
(3)电负性递变规律
①一般来说,同一周期主族元素,从左到右,元素的电负性逐渐增大；
②一般来说,同一主族元素,从上到下,元素的电负性逐渐减小。
(4)对角线规则
在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近,性质相似,被称为“对角线规则”。
如：

(5)电负性的意义
元素的电负性越大,其原子在化合物中吸引电子的能力越强,该元素的非金属性越强；元素的电负性越小,其原子在化合物中吸引电子的能力越弱,该元素的金属性越强。

答案：
(1)①化学键 ②键合电子 越大
(2)氟 锂
(3)①增大 ②减小
(4)右下方

[正误判断]
1. 20世纪40年代,由于半导体技术的发展,锗元素开始大放异彩。锗元素位于ds区。(×)
2. 元素原子的价电子不一定是最外层电子。(√)
3. 金属元素的电负性一定大于1.8。(×)
4. 离子半径：$r(N^{3 - })\gt r(O^{2 - })\gt r(F^{ - })\gt r(Na^{ + })\gt r(Mg^{2 + })$。(√)
5. 元素周期表中第ⅢB~ⅡB族的元素为过渡元素,且全部为金属元素。(√)
6. 第三周期所含元素中钠的第一电离能最小。(√)
7. 电子层数越多,原子半径一定越大。(×)
8. 同周期元素从左到右简单离子的半径逐渐减小。(×)
9. 锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物$Li_{3}N和Mg_{3}N_{2}$。(√)
10. 某纳米材料的化学式为RN,已知该化合物里$R^{3 + }$核外有28个电子,则R位于元素周期表的第四周期第ⅢA族。(√)

答案： 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.√ 7.× 8.× 9.√ 10.√