《2025年暑假生活北京师范大学出版社高二化学人教版》

【典例1】下列说法中,不正确的是(A)。
A.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
B.σ键比π键重叠程度大
C.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键
D.一个$N_2$中有一个σ键,两个π键

答案：

【解析】双原子分子及多原子分子中一定存在σ键,如$H_2$、$Cl_2$、$CO_2$等,当分子中含有双键或三键时,就一定含有π键,但是稀有气体是单原子分子,不存在化学键,A项错误；σ键是原子轨道采用“头碰头”方式重叠的,重叠程度大,π键是原子轨道采用“肩并肩”方式重叠的,重叠程度小,B项正确；σ键是原子轨道采用“头碰头”方式重叠的,两原子间只能形成一个σ键,C项正确；$N_2$中氮原子之间形成氮氮三键,其中有一个σ键,两个π键,D项正确。

【答案】A

【典例2】用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角的大小,下列判断正确的是(C)。
A.$SO_3^{2 - }$的中心原子的价层电子对数为3,是三角锥形结构
B.$BF_3的键角为120^{\circ}$,$SO_2的键角大于120^{\circ}$
C.$CH_2O$是平面三角形的分子
D.$PCl_3$、$PCl_5$都是三角锥形的分子

答案：

【解析】$SO_3^{2 - }$的中心原子的价层电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数是1,A项错误；$BF_3$中中心原子的价层电子对数= $3+\frac{1}{2}×(3 - 3×1)= 3$,是平面三角形结构,键角为$120^{\circ}$,$SO_2$是V形结构,键角小于$120^{\circ}$,B项错误；$CH_2O$是平面三角形的分子,C项正确；$PCl_3$是三角锥形的分子,$PCl_5$中中心原子的价层电子对数= $5+\frac{1}{2}×(5 - 5×1)= 5$,孤电子对数是0,是三角双锥结构,D项错误。

【答案】C

【典例3】下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是(C)。
A.$PCl_3中磷原子采取sp^3$杂化,空间结构为三角锥形
B.$NH_4^+中氮原子采取sp^3$杂化,空间结构为正四面体形
C.$H_2S$中硫原子采取sp杂化,空间结构为直线形
D.$SO_2中硫原子采取sp^2$杂化,空间结构为V形

答案：

【解析】$PCl_3$中磷原子价层电子对数= $3+\frac{5 - 3×1}{2}= 4$,且含有1个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其中心原子的杂化类型是$sp^3$,空间结构为三角锥形,A项正确；$NH_4^+$中氮原子价层电子对数= $4+\frac{5 - 1 - 4×1}{2}= 4$,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断氮原子为$sp^3$杂化,空间结构为正四面体形,B项正确；$H_2S$中硫原子的价层电子对数= $2+\frac{6 - 2×1}{2}= 4$,且含有2个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断硫原子采用$sp^3$杂化,空间结构为V形,C项错误；$SO_2$中硫原子的价层电子对数= $2+\frac{6 - 2×2}{2}= 3$,且含有1个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断硫原子采取$sp^2$杂化,空间结构为V形,D项正确。

【答案】C