《2025年暑假生活北京师范大学出版社高二化学人教版》

1. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对$F_2$和HF中形成的共价键的描述正确的是(C)。
A.两者都为s-sσ键
B.两者都为p-pσ键
C.前者为p-pσ键,后者为s-pσ键
D.前者为s-sσ键,后者为s-pσ键

答案： C 【解析】氢原子的核外电子排布式为1s¹,氟原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁵,p轨道上有1个未成对电子。F₂中的共价键是由2个氟原子未成对电子重叠形成的p-p σ键,HF中的共价键是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-p σ键,C项正确。

2. 下列事实中能够用键能解释的是(D)。
A.常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸,硫酸是难挥发性酸
C.稀有气体一般难发生化学反应
D.氮气在常温下很稳定,化学性质不活泼

答案： D 【解析】常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态,与分子间作用力有关,而与键能无关,A项不符合题意;硝酸的分子间作用力小,沸点低,是挥发性酸,硫酸的分子间作用力大,沸点高,是难挥发性酸,挥发性属于物理性质,与键能的大小无关,B项不符合题意;稀有气体为单原子分子,原子都形成稳定结构,因此稀有气体一般难发生化学反应,与键能无关,C项不符合题意;氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键,故其键能大,因此在常温下很稳定,化学性质不活泼,D项符合题意。

3. 根据下表中所列的键能的数据,判断下列分子中最不稳定的是(D)。
化学键：H—H、H—Cl、H—Br、Br—Br
键能$/(kJ·mol⁻^1)$：436.0、431.8、366、193.7
A.HCl
B.HBr
C.$H_2$
D.$Br_2$

答案： D 【解析】一般,键长越长,键能越小,共价键越不牢固,形成的分子越不稳定。

4. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构,其中正确的是(D)。
A.$CH_4与CH_2Cl_2$均为正四面体形
B.$BeCl_2与SO_2$均为直线形
C.$BF_3与PCl_3$均为三角锥形
D.$NO_3^-与CO_3^{2 - }$均为平面三角形

答案： D 【解析】CH₄呈正四面体形,CH₂Cl₂呈四面体形,A项错误;BeCl₂呈直线形,SO₂呈V形,B项错误;BF₃呈平面三角形,PCl₃呈三角锥形,C项错误;NO₃⁻与CO₃²⁻均呈平面三角形,D项正确。

5. 图3-1中属于sp杂化轨道的是(D)。

答案： D 【解析】sp杂化轨道的夹角为180°,C项属于未杂化的p轨道。

6. 图3-2是已经合成的某硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是(A)。

A.该物质分子中只含有极性共价键
B.该物质的分子式为$S_4N_4$
C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D.该物质熔融状态时不能导电

答案： A 【解析】由题图知,该物质的分子式为S₄N₄,B项正确;该物质的分子中既有极性键(N—S)又有非极性键(S—S),A项错误、C项正确;该物质为共价化合物,熔融状态时不能导电,D项正确。

7. 二甘醇的结构简式是HO—$CH_2CH_2$—O—$CH_2CH_2$—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(B)。
A.二甘醇分子中有一个手性碳原子
B.分子间能形成氢键
C.分子间不存在范德华力
D.能溶于水,不溶于乙醇

答案： B 【解析】二甘醇分子中没有手性碳原子,A项错误;二甘醇分子之间能形成氢键,也存在范德华力,B项正确,C项错误;由“相似相溶”规律可知,二甘醇能溶于水和乙醇,D项错误。