《2025年新坐标同步练习九年级化学上册人教版青海专用》

2. 根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设——根据题意设未知量；
(2)写——正确书写反应的化学方程式；
(3)找——找出比例关系,写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知量、未知量；
(4)列——列出比例式,求解；
(5)答——简明地写出答案。

答案：
(1)未知量
(2)化学方程式
(3)比例关系 化学计量数 相对分子质量
(4)比例式
(5)答案

1. 下列变化中能用质量守恒定律解释的是(C)
A.打开瓶盖,瓶内的汽油质量逐渐减少
B.4g硫和6g氧气混合点燃,完全燃烧生成10g二氧化硫
C.铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加
D.10g水变成10g水蒸气

答案： 解析:选C。A.打开瓶盖,瓶内的汽油质量逐渐减少,是因为汽油挥发的原因,是物理变化,不能用质量守恒定律来解释,不符合题意;B.硫和氧气点燃生成二氧化硫,参加反应的硫和氧气的质量比为1:1,故完全燃烧生成8g二氧化硫,不符合题意;C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,参加反应的铁丝质量与氧气质量之和等于生成的四氧化三铁质量,故铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加,符合题意;D.10g水变成10g水蒸气是物理变化,不能用质量守恒定律来解释,不符合题意。

2. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁,在这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是(C)
A.24:32:80
B.48:32:40
C.3:2:5
D.24:32:40

答案： 解析:选C。镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2MgO,该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比=(24×2):(16×2):(24+16)×2=3:2:5。综上所述选择C。

3. 现将10gA和足量B混合加热,A与B发生反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比为(D)
A.1:1
B.2:1
C.4:1
D.5:1

答案： D

4. 在反应A+3B= 2C+3D中,已知2.3gA和B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为(C)
A.88
B.48
C.44
D.16

答案： 解析:选C。由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g,设C的相对分子质量为x。A+3B$\xlongequal{}$2C+3D96 2x4.8g 4.4g$\frac{96}{2x}$=$\frac{4.8\mathrm{g}}{4.4\mathrm{g}}$x=44则C的相对分子质量为44。故选C。

5. 12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应,生成物的质量为(20g)
A.20g
B.22g
C.18g
D.无法确定

答案： 解析:选A。镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁,化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2MgO,则每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁,12g镁条能与8g氧气反应生成20g氧化镁,因此12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应,氧气有剩余,生成物的质量为20g,故选A。

1. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法错误的是(D)

A.$a = 5$
B.甲和乙为反应物
C.丙可能是催化剂
D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2:1:2

答案： 解析:选D。A.由表格信息和质量守恒定律可知,30+20+5+0=14+16+a+20,a=5,故说法正确;B.由表格信息可知反应后甲质量减少了16g,是反应物;乙质量减少了4g,是反应物,故说法正确;C.反应后丁质量增加了20g,是生成物;甲质量减少了16g,是反应物;乙质量减少了4g,是反应物;丙质量不变,可能是催化剂,也可能是杂质,故说法正确;D.由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16:4:20,不知道甲、乙、丁的化学计量数,无法确定相对分子质量之比,故说法不正确。