《2025年赢在高考假期作业必刷题高一化学》

10. 直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性,它的一种制备方法是氯金酸($HAuCl_{4}$)与硼氢化钠(化学式为$NaBH_{4}$,B显+3价)反应:$2HAuCl_{4}+2NaBH_{4}+6H_{2}O= 2Au+2NaCl+5H_{2}\uparrow +2H_{3}BO_{3}+6HCl$。下列有关说法错误的是(C)
A.纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体
B.硼氢化钠为还原剂
C.氧化产物为$H_{3}BO_{3}$和HCl
D.每生成2g$H_{2}$,转移1.6mol电子

答案： C [A. 直径为几十纳米的纳米金颗粒在空气中形成的分散系为胶体分散系，A 正确；B. 氯金酸 $ \left(\mathrm{HAuCl}_{4}\right) $ 与硼氢化钠（化学式为 $ \mathrm{NaBH}_{4} $，$ \mathrm{B} $ 显 $ +3 $ 价）反应：$ 2 \mathrm{HAuCl}_{4}+2 \mathrm{NaBH}_{4}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{Au}+2 \mathrm{NaCl}+5 \mathrm{H}_{2} \uparrow+2 \mathrm{H}_{3} \mathrm{BO}_{3}+6 \mathrm{HCl} $，反应过程中 $ \mathrm{NaBH}_{4} $ 是还原剂，B 正确；C. $ \mathrm{NaBH}_{4} $ 是还原剂，对应的氧化产物为 $ \mathrm{H}_{2} $，C 错误；D. 反应：$ 2 \mathrm{HAuCl}_{4}+2 \mathrm{NaBH}_{4}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{Au}+2 \mathrm{NaCl}+5 \mathrm{H}_{2} \uparrow+2 \mathrm{H}_{3} \mathrm{BO}_{3}+6 \mathrm{HCl} $，反应中氢元素化合价 $ -1 $ 价升高到 $ 0 $ 价，$ +1 $ 价氢元素化合价降低到 $ 0 $ 价，金元素化合价 $ +3 $ 价降低到 $ 0 $ 价，生成 $ 5 \mathrm{~mol} $ 氢气电子转移 $ 8 \mathrm{~mol} $，每生成 $ 2 \mathrm{~g} \mathrm{H}_{2} $，氢气物质的量 $ \frac{2 \mathrm{~g}}{2 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=1 \mathrm{~mol} $，转移电子 $ \frac{1 \mathrm{~mol} × 8}{5}=1.6 \mathrm{~mol} $，D 正确；故选 C。]

11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将$H_{2}S和空气的混合气体通入FeCl_{3}$、$FeCl_{2}和CuCl_{2}$的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是(D)
A.过程①中生成CuS的反应为$H_{2}S+Cu^{2+}= CuS\downarrow +2H^{+}$
B.过程②中$Fe^{3+}$作氧化剂
C.回收S的总反应为$2H_{2}S+O_{2}\xlongequal{催化剂}2H_{2}O+2S\downarrow$
D.硫化氢转化过程中的催化剂是$Cu^{2+}$

答案： D [A. 过程①中，发生复分解反应，生成 $ \mathrm{CuS} $ 的反应为 $ \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}+\mathrm{Cu}^{2+}=\mathrm{CuS} \downarrow+2 \mathrm{H}^{+} $，A 正确；B. 过程②中，发生的反应为 $ \mathrm{CuS}+2 \mathrm{Fe}^{3+}=\mathrm{S}+\mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{Fe}^{2+} $，$ \mathrm{Fe}^{3+} $ 作氧化剂，B 正确；C. 根据转化关系图可判断回收 $ \mathrm{S} $ 的总反应为 $ 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}+\mathrm{O}_{2} \stackrel{\text { 催化剂 }}{=} 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+2 \mathrm{~S} \downarrow $，C 正确；D. 由示意图可知，硫化氢转化过程的催化剂是 $ \mathrm{Fe}^{3+} $，D 错误；故选 D。]

12. 向盛有$0.01mol\cdot L^{-1}NaHSO_{4}$溶液的烧杯中,匀速滴入$0.01mol\cdot L^{-1}Ba(OH)_{2}$溶液,电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入$Ba(OH)_{2}$溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(C)

A.b点溶液中大量存在的离子是$Na^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$OH^{-}$
B.$Mg^{2+}$、$HCO_{3}^{-}$与c点溶液中离子能大量共存
C.用离子方程式表示ab段的反应:$Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}= 2H_{2}O+BaSO_{4}\downarrow$
D.d点以后,随着滴入$Ba(OH)_{2}$溶液的增多,溶液pH不会一直增大

答案： C [向 $ \mathrm{NaHSO}_{4} $ 溶液中滴入 $ \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} $，先发生 $ 2 \mathrm{NaHSO}_{4}+\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}=2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{BaSO}_{4} \downarrow $，随着 $ \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} $ 滴入，发生反应 $ \mathrm{NaHSO}_{4}+\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}=\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{NaOH}+\mathrm{BaSO}_{4} \downarrow $，以此分析。A. 根据分析，$ b $ 点溶液中溶质为硫酸钠，大量存在的离子是 $ \mathrm{Na}^{+} $、$ \mathrm{SO}_{4}^{2-} $，A 错误；B. $ c $ 点溶质既有 $ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} $ 也有 $ \mathrm{NaOH} $，$ \mathrm{Mg}^{2+} $、$ \mathrm{HCO}_{3}^{-} $ 与 $ c $ 点溶液中离子不能大量共存，B 错误；C. 根据分析，$ ab $ 段发生反应 $ \mathrm{Ba}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-}+2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}=2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{BaSO}_{4} \downarrow $，C 正确；D. 在 $ d $ 点 $ \mathrm{Ba}^{2+} $ 完全转化为沉淀，$ d $ 点以后，随着滴入氢氧化钡溶液，$ \mathrm{OH}^{-} $ 的浓度逐渐增大，但小于 $ 0.02 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} $，溶液 $ \mathrm{pH} $ 一直增大，D 错误；故选 C。]