《2025年赢在高考假期作业必刷题高一化学》

1.(2025.四川成都.期中)对于反应:CaCO3+2HC1一CaC12+H2O+CO2↑,下列判断正确的是 (A)
A.用HC1和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同
B.不能用CaCO的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D.用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率

答案： A [A. 在同一反应中,由于各物质的化学计量系数不同,用不同物质表示化学反应速率时,其速率数据不同,但表示的都是同一个化学反应的速率,意义相同,A正确;B. 碳酸钙固体和纯液体水的浓度都为定值,不能用来表示化学反应速率,B错误;C. 纯液体水的浓度为定值,不能用来表示化学反应速率,C错误;D. 氯化钙是生成物,不能用它的浓度的减少来表示,可用其浓度的增加来表示反应速率,D错误;故选A。]

2.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反应速率加快的措施是(C)
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A.①②③⑥
B.①②④⑥
C.①②③④
D.①②③④⑤

答案： C [①反应有气体参加,减小容器体积增大压强,反应物的浓度增大,反应速率增大,①正确;②升高温度,反应速率增大,②正确;③将C粉碎,固体表面积增大,反应速率增大,③正确;④恒容通入CO₂气体,反应物的浓度增大,反应速率增大,④正确;⑤增加炭的量,固体的浓度不变,反应速率不变,⑤错误;⑥恒容条件下通入N₂,参加反应的气体的浓度不变,反应速率不变,⑥错误;故选C。]

3.(2025.北京.期末)已知反应4CO+2NO2-⇌ N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快
的是 (C)
A.$v(CO)= 1.5mol.L-^1.min-^1$
B.$v(NO_2)= 0.7mol.L-^1.min-^1$
C.$u(N_2)= 0.4mol.L-^1.min-^1$
D.$v(CO_2)= 1.1mol.L-^1.min-^1$

答案： C 

$4.(2025.$黑龙江$.$开学考试$)$一定温度下$,$在$10L$恒容密闭容器中发生反应$2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g),$起始时通入$SO_2、$$O_2、$$SO_3$的物质的量依次为$0.2mol、$$0.1mol、$$0.2mol,$当反应达到平衡时$,$下列数据不合理的是　　A
$A.c(O_2)= 0.03mol.L⁻¹$　　
$B.n(SO_2)= 0.3mol$　　
$C.n(SO)= 0.22mol$　　

$D.c(SO_2)= 0.01mol.L^-1$

答案： A [A. 当SO₃全部逆向转化时,n(O₂)=0.2mol,c(O₂)=0.02mol·L⁻¹,而该反应为可逆反应,SO₃不能完全反应,c(O₂)＜0.02mol·L⁻¹,A不合理;B. 当SO₃全部逆向转化时,n(SO₂)=0.4mol,而该反应为可逆反应,SO₃不能完全反应,0＜n(SO₂)＜0.4mol,B合理;C. 当SO₂全部正向转化时,n(SO₃)=0.4mol,而该反应为可逆反应,SO₂不能完全反应,0＜n(SO₃)＜0.4mol,C合理;D. 根据B分析,0＜n(SO₂)＜0.4mol,有0＜c(SO₂)＜0.04mol·L⁻¹,D合理;故选A。]

$5.$可逆反应$2NO_2(g)⇌2NO(g)+O_2(g)$在恒容密闭容器中进行：　　
$ ①$单位时间内生成$nmolO2$的同时，生成$2nmolNO2 $　　
$ ②$单位时间内生成$nmolO2$的同时，生成$2nmolNO $　　
$③$用$NO_2、$$NO$和$O_2$的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为$2:2:1 $　　
$ ④$混合气体的颜色不再改变　　
$ ⑤$混合气体的密度不再改变　　
$ ⑥$混合气体的压强不再改变　　
$ ⑦$混合气体的平均相对分子质量不再改变　　
可说明该反应达到化学平衡状态的是①④⑥⑦。

答案： ①④⑥⑦ [单位时间内生成nmolO₂必同时消耗2nmolNO₂,而生成2nmolNO₂必同时消耗nmolO₂,①能说明反应已达到化学平衡状态;②不能说明;③中无论反应是否达到化学平衡状态,各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的系数之比;④有色气体的颜色不再改变,则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化,说明反应已达到化学平衡状态;⑤体积固定,气体的质量反应前后不变,无论是否达到化学平衡状态,气体的密度始终不变;⑥反应前后气体的体积不相等,压强不变,意味着各物质的含量不再变化,说明反应已达到化学平衡状态;⑦由于反应前后气体的质量不变,气体的平均相对分子质量不变时,说明气体中各物质的物质的量不变,反应达到化学平衡状态。]
【技法点拨】“变量”不变法判断化学平衡状态
(1)若反应向某方向进行,该量变化,当该量不变时则反应已达平衡状态,即“变量”不变。
(2)若反应向某方向进行,该量不变,当该量不变时反应不一定处于平衡状态。
【注意】化学反应达到平衡时,各组分的浓度保持不变,不要理解为浓度相等,也不要理解为浓度之比等于化学计量数之比。