《2025年赢在高考假期作业必刷题高一化学》

1.(2025·福建莆田·期中)据《科技日报》报道,我国造出国产核电池,该电池的燃料是钚-238,下列关于$_{94}^{238}Pu$的说法正确的是(B)
A.$_{94}^{238}Pu和_{94}^{240}Pu$的质子数之差为2
B.$_{94}^{238}Pu和_{94}^{240}Pu$是两种不同的核素
C.$_{94}^{238}Pu$的中子数与质子数之差为144
D.$_{94}^{238}Pu和_{94}^{240}Pu$物理性质明显相同

答案： B [A. $_{94}^{238}Pu$和$_{94}^{240}Pu$是同一元素的不同原子,二者的质子数相同,A错误;B.$_{94}^{238}Pu$和$_{94}^{240}Pu$质子数相同,中子数不同,是同一元素的两种不同的核素,B正确;C.$_{94}^{238}Pu$的质子数是 94,中子数是$238 - 94 = 144$,则中子数与质子数之差为$144 - 94 = 50$,C错误;D.$_{94}^{238}Pu$和$_{94}^{240}Pu$原子的核外电子排布相同,所以化学性质基本相同,但不同原子物理性质会有差异,D错误;故选 B。]

2.(2025·四川遂宁·阶段练习)下列关于元素周期表的说法正确的是(D)
A.每一周期都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束
B.元素周期表中第Ⅷ族所含元素种类最多
C.最外层电子数大于4的一定是非金属元素
D.某ⅡA族元素的原子序数为a,则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或a+25

答案： D [A. 第一周期只有 H、He 两种元素,除第一周期外都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束,A错误;B.第ⅢB族中包含镧系元素和锕系元素,所以周期表中容纳元素种类最多的族是第ⅢB族,而不是第Ⅷ族,B错误;C.最外层电子数大于4的元素也可能是金属元素,如ⅤA族中 Sb、Bi 元素,ⅥA族中 Po 元素,C错误;D.第一二、三周期,第ⅡA族和第ⅢA族之间只相隔1种元素,从第四周期开始,第ⅡA族和第ⅢA族之间隔着过渡元素,故第四周期和第五周期的ⅡA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差为 11,到第六周期和第七周期,原子序数之差变为 25,D 正确;故选 D。]

3.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是(C)
A.由于钠和钾的原子结构极为相似,所以它们对应的碱都是强碱
B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知,碱金属元素原子半径越大,失电子能力越强
C.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
D.通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易,可以判断氯的非金属性比溴强

答案： C [A. 钠、钾原子的最外层都只有一个电子,原子结构极为相似,故 NaOH、KOH 都是强碱,A正确;B.碱金属元素原子半径越大,原子核对核外电子的吸引力越弱,越易失去最外层电子,B正确;C.金属 Li 在$O_{2}$中燃烧生成$Li_{2}O$,C错误;D.元素的非金属性越强,越易与氢气反应,通过卤素单质与氢气反应所需要的条件难易,可以判断氯的非金属性比溴强,D正确;故选 C。]

4.六种短周期主族元素的关系如图所示,其中X是地壳中含量最多的元素,T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法错误的是(D)

A.元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其主族序数
B.离子半径：Z＞W＞R
C.Y是非金属性最强的元素
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W＜R

答案： D [X 是地壳中含量最多的元素,则 X 为 O,T的最外层电子数是其最内层电子数的 2 倍,则 T为 Si,再根据半径大小关系得到 Y 为 F,Z 为 Na,W 为 Mg,R 为 Al。A. 由最高正化合价等于最外层电子数,等于其主族族序数可知,元素 Z、W、R、T 的最高正化合价均等于其族序数,A 正确;B.具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,其离子半径越大,离子半径:$Na^{+} ＞ Mg^{2+} ＞ Al^{3+}$,B正确;C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,同周期从左到右非金属性逐渐增强,因此Y(F)是非金属性最强的元素,C正确;D.同周期从左到右金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,因此最高价氧化物对应水化物的碱性$Al(OH)_{3} ＜ Mg(OH)_{2} ＜ NaOH$,D错误;故选 D。]

5.(2025·河南郑州·期中)反应NH4Cl+NaNO2= NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是(D)
A.中子数为18的氯原子：$_{17}^{35}Cl$
B.N2分子的电子式：:N:::N:
C.NH4+的电子式：$[H:\underset{\overset{..}{H}}{\overset{H}{\underset{..}{N}}}:H]^{+}$
D.用电子式表示HCl的形成过程：H·+·$\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{Cl}}$:→H+$[\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{Cl}}:]^{-}$

答案： D [A. 中子数为 18 的氯原子,质量数是 35,可表示为:$_{17}^{35}Cl$,A正确;B.$N_{2}$分子的电子式为:$:N:::N:$B正确;C.$NH_{4}^{+}$的电子式为$\begin{bmatrix} \overset {H}{H:N:H}\\ H\end{bmatrix} ^{+}$,C正确;D.氯化氢是共价化合物,用电子式表示 HCl的形成过程为$H^{x} + \cdot \overset {.}{Cl}: \rightarrow H^{x}_{.}\underset {.}{Cl}:$,D错误;故选 D。]【易错提醒】电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的中括号,如将$S^{2-}$的电子式错写为$:\overset {.}{S}:^{2-}$,应为$[:\overset {.}{S}:]^{2-}$。
(2)给阳离子多标电子和中括号,如将铝离子的电子式错写为$[:\overset {.}{Al}:]$或$[:\overset {.}{Al}:]^{3+}$,应为$Al^{3+}$。
(3)漏标或错标离子的电荷,如将$S^{2-}$的电子式错写为$[:\because ]$或$[:\overset {.}{S}:]^{-2}$,应为$[:\overset {.}{S}:]^{2-}$。
(4)将多个相同的离子合并在一起,如将$K_{2}S$的电子式错写为$K_{2}^{+}[:\overset {.}{S}:]^{2-}$,应为$K^{+}[:\overset {.}{S}:]^{2-}K^{+}$。]