《2025年赢在高考假期作业必刷题高一化学》

(2025.福建泉州.期中)向FeI2和FeCl2 的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl2)的变化曲线如图所示。(已知:①Cl2可将I-氧化成I2;②5C12+I2+6H2O2HIO3+10HC1,HIO3为强酸)下列说法正确的是 (B)

A.还原性$:I-＜Fe^2+$
B.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L
C.b点溶液中$n(I_{2})$= 0.3mol
D.c点溶液中阴离子的个数为17NA

答案： B [从图可以看出，当通入氯气为 0 时，混合溶液中的 $Fe^{2+}$ 为 3 mol，$I^{-}$ 为 2 mol，则混合溶液中的 $FeI_{2}$ 为 1 mol，$FeCl_{2}$ 为 2 mol，当通入氯气为 1 mol 时，$I^{-}$ 被全部氧化为 $I_{2}$，$n(I_{2}) = 1mol$，$Fe^{2+}$ 没有变化，当通入氯气从 1 mol 到 2.5 mol 时，溶液中的 $Fe^{2+}$ 全部被氧化为 $Fe^{3+}$，a 点为 $Fe^{2+}$ 被氧化了一半时的点，此时 $Fe^{2+}$ 和 $Fe^{3+}$ 各为 1.5 mol，通入的氯气从 2.5 mol 到 7.5 mol 时，$I_{2}$ 全部被氧化为 $HIO_{3}$，此过程消耗了氯气的量为 5 mol，据此分析解答。A. 由图可以看出，当通入 $Cl_{2}$ 为 1 mol 时，溶液中的 $Fe^{2+}$ 没有变化，$I^{-}$ 由 2 mol 到零，则还原性 $I^{-}＞Fe^{2+}$，A 错误；B. 经分析，a 点为 $Fe^{2+}$ 被氧化了一半时的点，此时 $Fe^{2+}$ 和 $Fe^{3+}$ 各为 1.5 mol，根据 $Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}$，可知，此过程消耗了氯气为 0.75 mol，加上之前通入的氯气总计 1.75 mol，标准状况下体积为 39.2 L，B 正确；C. 从图可以看出，氯气从 2.5 mol 到 b 点时，通入氯气的量为 1.5 mol，发生了反应 $5Cl_{2}+I_{2}+6H_{2}O=2HIO_{3}+10HCl$，根据反应计量数，可知此时溶液中有 0.3 mol 的 $I_{2}$ 被氧化，则剩余的 $n(I_{2}) = 1mol - 0.3mol = 0.7mol$，C 错误；D. 经分析，c 点时 $I_{2}$ 全部被氧化为 $HIO_{3}$，c 点溶液中含有的阴离子为 $Cl^{-}$ 和 $IO_{3}^{-}$，其中 $n(IO_{3}^{-}) = n(I^{-}) = 2mol$，$n(Cl^{-}) = 2n(Cl_{2}) + 2n(FeCl_{2}) = 2×7.5mol + 2×2mol = 19mol$，故 c 点溶液中阴离子的个数为 $(2mol + 19mol)×N_{A}mol^{-1}=21N_{A}$，D 错误；故选 B。]