《2025年赢在高考假期作业必刷题高一化学》

6.(双选)(2025.江西赣州.阶段练习)将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应,得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是 (BD)
A.该合金中镁、铁的物质的量之比为1:1
B.反应中转移电子0.6mol
C.该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
D.将标准状况下8.96LHC1气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸

答案： BD [A. 得到标准状况下氢气 4.48 L，其物质的量为 $\frac {4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$，设镁、铁的物质的量分别为 x mol 和 y mol，则有：$\left\{\begin{array}{l} 24x + 56y = 8.0\\ x + y = 0.2\end{array}\right.$，解得 $x = y = 0.1$，故知该合金中镁、铁的物质的量之比为 $1:1$，A 项正确；B. 得到标准状况下氢气 4.48 L，其物质的量为 $\frac {4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$，生成 $0.2molH_{2}$ 转移电子 0.4 mol，B 项错误；C. 生成 $0.2molH_{2}$，根据原子守恒，HCl 的物质的量为 0.4 mol，该盐酸的物质的量浓度为 $\frac {0.4mol}{0.5L}=0.8mol/L$，C 项正确；D. 标准状况下 8.96 L HCl 的物质的量为 0.4 mol，溶于 500 mL 水，不等于溶液体积为 500 mL，D 项错误；故选 BD。]

(2023.浙江卷)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确的是 (A)
A.氯化铁属于弱电解质
B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C.氯化铁可由铁与氯气反应制得
D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

答案： A [A. 氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确；C. 氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正确；故选 A。]

(1)溶液先变红的原因是2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O(只写其中的氧化还原过程,并用离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验:
Ⅰ.甲同学认为是Fe³⁺被H₂O₂还原。取褪色后溶液,滴加FeCl₃溶液,无明显现象,证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是SCN⁻被氧化。取褪色后溶液,滴加KSCN溶液,出现红色。
根据上述实验现象,同学们认为溶液褪色的原因可能有两种:
乙同学认为SCN⁻被O₂氧化。
丙同学认为SCN⁻被H₂O₂氧化。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述酌哪种,该兴趣小组进行了如下实验。向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,后通入O₂发现溶液不褪色,证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因,而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料,发现SCN⁻可以被氧化成SO₄²⁻和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在SO₄²⁻:取少量褪色后的溶液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明褪色后的溶液中存在硫酸根离子。
(4)写出上述实验中SCN⁻被氧化的离子方程式2SCN⁻ + 11H₂O₂ = 2SO₄²⁻ + 2CO₂↑ + N₂↑ + 10H₂O + 2H⁺。
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱:Fe²⁺＞SCN⁻(填“＞"或“＜”)。
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,可以用Fe(OH)₃、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠(Na₂FeO₄),写出化学方程式:2Fe(OH)₃ + 3NaClO + 4NaOH = 2Na₂FeO₄ + 3NaCl + 5H₂O。
(7)向2mL0.1mol/LFeCl₂溶液中滴加NaOH溶液,实验现象为先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色,
用化学方程式解释出现该现象的原因(2个)FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl、4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。

答案：
(1)$2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O$
(2)Ⅰ.$FeCl_{3}$溶液
Ⅱ.$SCN^{-}$被$H_{2}O_{2}$氧化；不褪色
(3)取少量褪色后的溶液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明褪色后的溶液中存在硫酸根离子
(4)$2SCN^{-}+11H_{2}O_{2}=2SO_{4}^{2-}+2CO_{2}\uparrow +N_{2}\uparrow +10H_{2}O+2H^{+}$
(5)＞
(6)$2Fe(OH)_{3}+3NaClO+4NaOH=2Na_{2}FeO_{4}+3NaCl+5H_{2}O$
(7)先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色
$FeCl_{2}+2NaOH=Fe(OH)_{2}\downarrow +2NaCl$
$4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}$