《2025年赢在高考假期作业必刷题高一化学》

5. 由$\text{W}$、$\text{X}$、$\text{Y}$、$\text{Z}$四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 (C)
A.装置甲中$\text{W}$作原电池负极
B.装置乙中$\text{Y}电极上的反应式为\text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^{-}\xlongequal{\;\;}\text{Cu}$
C.装置丙中电流由$\text{Z}流向\text{W}$
D.四种金属的活动性强弱顺序为$\text{Z}＞\text{W}＞\text{X}＞\text{Y}$

答案： C [A. 甲装置中金属 W 不断溶解，说明 W 失电子生成金属阳离子，则 W 作负极，A 正确；B. 装置乙中 Y 的质量增加，可知铜离子在 Y 极得电子生成 Cu 单质，电极反应为：$Cu^{2+}+2e^{-}=Cu$，B 正确；C. 装置丙中 W 上有气体产生，则 W 电极上发生反应：$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑$，W 作正极，Z 作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由 W 流向 Z，C 错误；D. 原电池中负极金属比正极活泼，甲中 W 为负极，X 为正极，则 $W＞X$；乙中 X 作负极，Y 作正极，则 $X＞Y$，丙中 Z 作负极，W 作正极，则 $Z＞W$，四种金属的活动性强弱顺序为 $Z＞W＞X＞Y$，D 正确；故选 C。]

6. (2025·邵东市第一中学·校考阶段练习)具有高能量密度的锌—空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌—空气蓄电池放电时的工作原理示意图,下列说法正确的是 (C)

A.放电时,锌板为正极
B.放电时,正极的电极反应式为$\text{Zn} + 4\text{OH}^{-} - 2\text{e}^{-}\xlongequal{\;\;}\text{Zn(OH)}_{4}^{2-}$
C.放电时,$\text{OH}^{-}$由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动
D.放电时,每消耗$22.4\ \text{mL}\ \text{O}_{2}$,外电路转移电子数约为$2.408×10^{21}$

答案： C [锌—空气蓄电池中锌失电子，为负极；过渡金属碳化物作正极，氧气发生得电子的反应，据此解题。A. 据图可知放电时，锌板上 Zn 被氧化，为负极，A 错误；B. 放电时，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为 $O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}$，B 错误；C. 此电池中阴离子移向负极，故 $OH^{-}$ 由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动，C 正确；D. 由正极的电极反应式 $O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}$ 可知，每消耗标准状况下$22.4mL O_{2}$，外电路中转移电子数约为$2.408×10^{21}$，但由于未指明是否在标准状况下，故不能计算外电路中转移的电子数，D 错误；故选 C。]

(2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为$\text{Zn} + 2\text{MnO}_{2} + \text{H}_{2}\text{O}\xlongequal{\;\;}\text{ZnO} + 2\text{MnOOH}$,电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 (C)

A.电池工作时,$\text{MnO}_{2}$发生氧化反应
B.电池工作时,$\text{OH}^{-}$通过隔膜向正极移动
C.环境温度过低,不利于电池放电
D.反应中每生成$1\ \text{mol}\ \text{MnOOH}$,转移电子数为$2×6.02×10^{23}$

答案： C [Zn 为负极，电极反应式为：$Zn-2e^{-}+2OH^{-}=ZnO+H_{2}O$，$MnO_{2}$为正极，电极反应式为：$MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}$。A. 电池工作时，$MnO_{2}$为正极，得到电子，发生还原反应，A 错误；B. 电池工作时，$OH^{-}$通过隔膜向负极移动，B 错误；C. 环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，C 正确；D. 由电极反应式 $MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}$ 可知，反应中每生成$1molMnOOH$，转移电子数为$6.02×10^{23}$，D 错误；故选 C。]

(1) 依据$\text{NaOH}与\text{HCl}$的反应原理设计原电池,你认为是否可行? 否(填“是”或“否”),理由是 NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。
(2) 一种以肼$(\text{N}_{2}\text{H}_{4})$为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂,$\text{KOH}$作电解质。负极是 a(填“$\text{a}$”或“$\text{b}$”)电极,正极反应式为 $O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}$。
(3)$\text{Li}-\text{SOCl}_{2}$电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是$\text{LiAlCl}_{4}-\text{SOCl}_{2}$,电池的总反应可表示为:$4\text{Li} + 2\text{SOCl}_{2}\xlongequal{\;\;}4\text{LiCl} + \text{S} + \text{SO}_{2}\uparrow$。请回答下列问题:
① 电池的负极材料为 锂。
② 电池正极发生的电极反应为 $2SOCl_{2}+4e^{-}=4Cl^{-}+S+SO_{2}$。
③ $\text{SOCl}_{2}$易挥发,实验室中常用$\text{NaOH}溶液吸收\text{SOCl}_{2}$,有$\text{Na}_{2}\text{SO}_{3}和\text{NaCl}$生成。如果把少量水滴到$\text{SOCl}_{2}$中,实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成,反应的化学方程式为 $SOCl_{2}+H_{2}O=SO_{2}\uparrow +2HCl\uparrow$。

答案：
(1)否 NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应
(2)a $O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}$
(3)①锂
②$2SOCl_{2}+4e^{-}=4Cl^{-}+S+SO_{2}$
③出现白雾，有刺激性气体生成 $SOCl_{2}+H_{2}O=SO_{2}\uparrow +2HCl\uparrow$