《2025年赢在高考假期作业必刷题高一化学》

1.(2025.浙江.阶段练习)下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 (B)
A.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,加水溶解后,溶液呈黄色
B.FeO是一种黑色粉末,在空气中受热可迅速被氧化为Fe2O3
C.分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液,最终可得到同种物质
D.实验室配制FeSO溶液时,常加入适量铁粉以防$Fe^2+$被氧化

答案： B [A. 铁丝在氯气中燃烧会生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，实验现象为产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色，A 正确；B. FeO 不稳定，在空气中受热会被氧化为 $Fe_{3}O_{4}$，而不是 $Fe_{2}O_{3}$，B 错误；C. 分别向 $FeCl_{2}$ 和 $FeCl_{3}$ 溶液中加入 NaOH 溶液会生成 $Fe(OH)_{2}$ 和 $Fe(OH)_{3}$ 沉淀，由于 $Fe(OH)_{2}$ 具有还原性，会被空气中的氧气氧化成 $Fe(OH)_{3}$，故最终都会生成 $Fe(OH)_{3}$ 沉淀，C 正确；D. $FeSO_{4}$ 易被氧化，铁粉可使 $Fe^{3+}$ 还原为 $Fe^{2+}$，所以实验室配制 $FeSO_{4}$ 溶液时，常加入适量铁粉以防 $Fe^{2+}$ 被氧化，D 正确；故选 B。]

2.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是 (C)

答案： C [A. 向 $FeCl_{3}$ 溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为 $2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}$，A 错误；B. 锌具有还原性，氯化亚铁溶液中 +2 价的铁具有氧化性，锌置换出铁，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，离子方程式为 $Fe^{2+}+Zn=Fe + Zn^{2+}$，锌作还原剂有还原性，亚铁离子体现氧化性，B 错误；C. 在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2 价的铁被氧化生成 +3 价的铁，溶液浅绿色变为棕黄色，离子方程式为 $2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}$，说明 $Fe^{2+}$ 具有还原性，C正确；D. 实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，$Fe^{3+}$ 具有氧化性，与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，D 错误；故选 C。]

频考点三 铁离子及亚铁离子的检验
3.(2025.全国.专题练习)下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论,都正确的是 (C)
A.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有$Fe^2+$
B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定不存在$Fe^2+$
C.将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中,取其溶液滴加酸性KMnO4溶液,振荡,溶液褪色,原氧化物中含有+2
价铁
D.向久置的FeC12溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄,滴加KSCN溶液,溶液变成红色,说明发生氧化还原反应,且氧化性:$H_{2}O_{2}$＜$Fe^3+$

答案： C [A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，可能是因为原溶液中本来就有 $Fe^{3+}$，即该溶液中不一定含有 $Fe^{2+}$，A 错误；B. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定存在 $Fe^{3+}$，可能存在 $Fe^{2+}$，B 错误；C. 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性 $KMnO_{4}$ 溶液，振荡，溶液褪色，说明其溶液具有还原性，则原氧化物中含有 +2 价铁，C 正确；D. 久置的 $FeCl_{2}$ 溶液可能变质，即溶液中可能存在 $Fe^{3+}$，其中滴入用硫酸酸化的 $H_{2}O_{2}$ 溶液，溶液变黄，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，只能说明存在 $Fe^{3+}$，但不一定是 $H_{2}O_{2}$ 氧化 $Fe^{2+}$ 生成的，而且若是 $H_{2}O_{2}$ 氧化 $Fe^{2+}$，则据氧化还原反应的规律，应是氧化性：$H_{2}O_{2}＞Fe^{3+}$，D 错误；故选 C。]

4.(2025.广东广州.期末)我国科技事业成果显著,大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 (B)
A.我国使用最早的合金是钢
B.稀土金属可用于生产合金
C.生铁的含碳量为0.03%~2%
D.合金的熔点一定比各成分金属的低

答案： B [A. 我国最早使用的合金是青铜不是钢，A 错误；B. 稀土一般是以氧化物状态分离出来的，虽然在地球上储量非常巨大，但冶炼提纯难度较大，显得较为稀少得名稀土，在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，B 正确；C. 生铁的含碳量为 $2\% \sim 4.3\%$，钢的含碳量为 $0.03\% \sim 2\%$，C 错误；D. 合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其他金属形成合金时，合金的熔点大于汞，D 错误；故选 B。]

5.下列关于铝及其化合物的叙述不正确的是 (D)
A.工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
B.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出氢气在同温同压下体积比为1:1
C.铝合金密度小、强度高,广泛应用于航空领域
D.铝制品在生活中被广泛使用,说明铝是一种不活泼的金属

答案： D [A. 氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，工业上可以用 NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜，A 正确；B. 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价由 0 升高为 +3，相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，根据得失电子守恒，放出氢气在同温同压下体积比为 $1:1$，B 正确；C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域，C 正确；D. 铝化学性质活泼，铝制品在生活中被广泛使用，是因为铝表面能生成一层致密氧化膜，D 错误；故选 D。]