《2025年赢在高考假期作业必刷题高一化学》

1. 下列关于化学变化的说法错误的是 (D)
A.化学变化过程中必然会引起能量变化,但能量变化不一定会引起化学变化
B.化学变化过程中一定有化学键的断裂和形成,但有化学键断裂或形成的过程不一定发生了化学变化
C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D.化学变化过程中的能量变化都是热能变化

答案： D [A. 核反应、物质三态之间的转化也存在能量变化，均不属于化学变化，A 正确；B. 氯化钠晶体的电离发生了化学键的断裂，不是化学变化，B 正确；C. 化学变化既遵循质量守恒也遵循能量守恒，C 正确；D. 化学变化过程中的能量变化可能是化学能转化为热能，也可能是化学能转化为光能、电能等，D 错误；故选 D。]

2. (2025·湖北·期中)${H_{2}}和{I_{2}}$在一定条件下能发生反应:${H_{2}(g) + I_{2}(g)⇌2HI(g)}$,生成$2\ \text{mol}\ \text{HI(g)}反应放出热量a\ \text{kJ}$,已知$a$、$b$、$c$均大于零。下列说法正确的是 (B)

A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开$1\ \text{mol}\ \text{H}-\text{H}键和1\ \text{mol}\ \text{I}-\text{I}键所需能量小于断开2\ \text{mol}\ \text{H}-\text{I}$键所需能量
C.向密闭容器中加入$1\ \text{mol}\ \text{H}_{2}和1\ \text{mol}\ \text{I}_{2}$,充分反应后放出的热量等于$a\ \text{kJ}$
D.断开$1\ \text{mol}\ \text{H}-\text{I}键所需能量为(c + b + a)\ \text{kJ}$

答案： B [A. $H_{2}$与$I_{2}$反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A 错误；B. 断裂旧键$1molH—H$键和$1molI—I$键需要吸收能量，形成新键$2molH—I$要放出能量，该反应为放热反应，故断开$1molH—H$键和$1molI—I$键所需能量小于形成$2molH—I$键放出的能量，形成$2molH—I$放出的能量等于断开$2molH—I$键吸收的能量，B 正确；C. $H_{2}$与$I_{2}$反应是可逆反应，$1molH_{2}$和$1molI_{2}$不可能反应完全，放出的热量小于$a kJ$，C 错误；D. 设断开$1molH—I$键所需能量为$x kJ$，则有$2x-(c + b)=a$，$x=\frac{1}{2}(c + b + a)$，D 错误；故选 B。]

3. 白磷与氧气可发生反应:${P_{4} + 5O_{2}\xlongequal{\;\;}P_{4}O_{10}}$。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:$\text{P}-\text{P}$:$a\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$、$\text{P}-\text{O}$:$b\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$、$\text{P}= \text{O}$:$c\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$、$\text{O}= \text{O}$:$d\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$,根据图示的分子结构和有关数据估算$1\ \text{mol}$白磷反应放出的热量,其中正确的是 (B)



A.$(6a + 5d - 4c - 12b)\ \text{kJ}$
B.$(4c + 12b - 6a - 5d)\ \text{kJ}$
C.$(4c + 12b - 4a - 5d)\ \text{kJ}$
D.$(4a + 5d - 4c - 12b)\ \text{kJ}$

答案： B [该反应为放热反应，反应中放出热量=形成生成物中化学键的总能量一断开反应物中化学键的总能量。该反应中断裂$6molP—P$键和$5molO=O$键，生成物中含$4molP=O$键和$12molP—O$键；故该反应中放出能量=$(4c + 12b)kJ-(6a + 5d)kJ=(4c + 12b - 6a - 5d)kJ$；故选 B。]

4. (2025·广西桂林·高一校考期中)如图所示的原电池装置,两电极分别为$\text{Zn}$和石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是 (C)
A.电流流动方向为:$\text{X}\to外电路\to\text{Y}\to溶液\to\text{X}$
B.若两电极分别为$\text{Zn}$和石墨棒,则$\text{X}$为石墨棒,$\text{Y}为\text{Zn}$
C.$\text{SO}_{4}^{2-}移向\text{X}$电极,$\text{Y}$电极上有氢气产生
D.若$\text{Zn}电极消耗6.5\ \text{g}$,外电路转移$0.1\ \text{mol}\ \text{e}^{-}$

答案： C [从电子流动方向看，X 为负极，Y 为正极；电极材料为 Zn 和石墨棒，则 X 为 Zn，Y 为石墨棒。A. 电流方向与电子流动方向相反，且电流能经过溶液，则电流方向为：$Y→$外电路$→X→$溶液$→Y$，A 不正确；B. 由分析可知，两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为 Zn，Y 为石墨棒，B 不正确；C. 在原电池中，阴离子向负极移动，则 $SO_{4}^{2-}$ 移向 X 电极，Y 电极为正极，$H^{+}$得电子生成氢气，C 正确；D. 由反应可得下列关系式：$Zn—2e^{-}$，若 Zn 电极消耗$6.5g(0.1mol)$，外电路转移$0.2mole^{-}$，D 不正确；故选 C。]