《2025年赢在高考假期作业必刷题高一化学》

例 将2.56g铜投入20mL一定浓度的硝酸中,铜完全溶解,产生标准状况下的NO和NO₂混合气体共896mL,反应结束后向溶液中加入120mL1mol·L⁻¹NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,又可将气体完全转化为NO₃⁻。则下列说法错误的是D
A.$与铜反应中$,$起酸性作用的硝酸为$0.08mol$
B.$产生的混合气体中$,NO$和$NO_2$的体积比为$1:1$
C.$通入标准状况下氧气的体积为$448mL$
D.$原硝酸浓度为$6mol·L⁻^1$

答案： D [A. 2.56g铜物质的量为0.04mol,铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水,因此与铜反应中,起酸性作用的硝酸为0.08mol,A正确；B. 产生896mL的混合气体中,气体物质的量为0.04mol,设NO和NO₂的物质的量分别为xmol和ymol,得到x+y= 0.04,3x+y= 0.04×2,解得x= 0.02,y= 0.02,则体积比为1:1,B正确；C. 根据得失电子守恒,铜失去电子等于氧气得到的电子,因此氧气物质的量为$\frac{0.04mol×2}{4}= 0.02mol$即标准状况下氧气的体积为448mL,C正确；D. 反应结束后向溶液中加入120mL1mol·L⁻¹NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀,则消耗的硝酸物质的量1mol·L⁻¹×0.12L+0.04mol= 0.16mol,则原硝酸浓度为$c(HNO₃)= \frac{n}{V_{(aq)}}= \frac{0.16mol}{0.02L}= 8mol·L⁻¹,$D错误；故选D。]