《2025年效率暑假江苏人民出版社高二化学》

1. 下列应用中涉及氧化还原反应的是(C)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光

答案： C

2. 化学与生活息息相关。下列过程

不

涉

及

氧化还原反应的是(D)
A.热空气吹出法制溴
B.海带中提取碘
C.高铁酸盐处理水
D.侯氏制碱法以氨制碱

答案： D

3. 关于下列物质的应用或分析

错

误

的是(B)
A.常温下,用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B.神舟 13 号返回舱烧蚀材料中含有石棉,说明石棉易燃烧
C.用维生素 C 做$ NaNO_2$中毒的急救药利用了维生素 C 的强还原性
D.《神农本草经》记载:“石硫黄(S)能化银、铜、铁”,这句话体现了石硫黄(S)的氧化性

答案： B

4. “三星堆”遗址考古发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为 Cu_2S + O_2 $\xlongequal{高温}$ 2Cu + SO_2,下列说法正确的是(C)
$A.Cu_2S $中铜的化合价为 +2
B.该反应为复分解反应
$C.SO_2$是酸性氧化物
D.反应中氧化剂仅为$ O_2$

答案： C 解析：A. $Cu_{2}S$中S为-2价，则铜的化合价为+1价，故A错误；B. 从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，故B错误；C. $SO_{2}$可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D. 反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，$Cu_{2}S$和$O_{2}$都做氧化剂，故D错误。

5. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是(D)
A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应
D.Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强

答案： D 解析：A. 电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B. 氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D. Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意。

6. 下列有关电极方程式或离子方程式

错

误

的是(B)
A.碱性锌锰电池的正极反应$:MnO_2 + H_2O + e⁻ = MnO(OH) + OH⁻$
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应$:Pb^2⁺ + 2H_2O - 2e⁻ = PbO_2 + 4H⁺$

C.K_3[Fe(CN)_6]$溶液滴入$ FeCl_2$溶液中$:K⁺ + Fe^2⁺ + [Fe(CN)_6]^3⁻ = KFe[Fe(CN)_6]↓$$
$D.TiCl_4$加入水中$:TiCl_4 + (x + 2)H_2O = TiO_2·xH_2O↓ + 4H⁺ + 4Cl⁻$

答案： B 解析：A. 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为$MnO_{2}+H_{2}O+e^{-}=MnO(OH)+OH^{-}$，A正确；B. 铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：$PbSO_{4}-2e^{-}+2H_{2}O=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}$，B错误；C. $K_{3}[Fe(CN)_{6}]$用来鉴别$Fe^{2+}$生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为$K^{+}+Fe^{2+}+[Fe(CN)_{6}]^{3-}=KFe[Fe(CN)_{6}]\downarrow$，C正确；D. $TiCl_{4}$容易与水发生水解反应，反应的离子方程式为$TiCl_{4}+(x+2)H_{2}O=TiO_{2}\cdot xH_{2}O\downarrow +4H^{+}+4Cl^{-}$，D正确。

7. 下列反应的离子方程式正确的是(B)
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气$:2Fe^2⁺ + 2I⁻ + 2Cl_2 = 2Fe^3⁺ + I_2 + 4Cl⁻$
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳$:ClO⁻ + CO_2 + H_2O = HClO + HCO_3⁻$
C.铜与稀硝酸$:Cu + 4H⁺ + 2NO_3⁻ = Cu^2⁺ + 2NO_2↑ + 2H_2O$
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫$:S^2⁻ + 2SO_2 + 2H_2O = H_2S + 2HSO_3⁻$

答案： B 解析：A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：$2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}$，故A错误；B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：$ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HClO+HCO_{3}^{-}$，故B正确；C. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：$3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$，故C错误；D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：$2S^{2-}+5SO_{2}+2H_{2}O=3S\downarrow +4HSO_{3}^{-}$，故D错误。

8. 下列离子方程式正确的是(A)
A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹$:SiO_2 + 4HF = SiF_4↑ + 2H_2O$

$B.CuSO_4$溶液中滴加稀氨水$:Cu^2⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)_2↓$
C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板$:Fe^3⁺ + Cu = Fe^2⁺ + Cu^2⁺$
D.将等物质的量浓度的$ Ba(OH)_2$和$ NH_4HSO_4$溶液以体积比 1:1 混合$:Ba^2⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO_4^2⁻ = BaSO_4↓ + 2H_2O$

答案： A 解析：A. 氢氟酸和二氧化硅反应生成水和$SiF_{4}$气体，HF是弱酸，在离子方程式中不能拆，该反应的离子方程式为$SiO_{2}+4HF=SiF_{4}\uparrow +2H_{2}O$，故A正确；B. $NH_{3}\cdot H_{2}O$是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；C. 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为$2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}$，故C错误；D. 当$OH^{-}$同时遇到$NH_{4}^{+}$、$H^{+}$时，优先与$H^{+}$反应，将等物质的量浓度的$Ba(OH)_{2}$与$NH_{4}HSO_{4}$溶液以体积比1:1混合，$Ba(OH)_{2}$电离出的$OH^{-}$与$NH_{4}HSO_{4}$电离出的$H^{+}$反应生成水，$Ba(OH)_{2}$电离出的$Ba^{2+}$与$NH_{4}HSO_{4}$电离出的$SO_{4}^{2-}$反应生成$BaSO_{4}$沉淀，反应的离子方程为$Ba^{2+}+2OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}+NH_{4}^{+}=BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O+NH_{3}\cdot H_{2}O$，故D错误。