《2025年效率暑假江苏人民出版社高二化学》

1. 用可再生能源电还原$CO_{2}$时,采用高浓度的$K^{+}$抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率,装置如下图所示。下列说法正确的是(C)

A.析氢反应发生在$IrO_{x}-Ti$电极上
B.$Cl^{-}从Cu电极迁移到IrO_{x}-Ti$电极
C.阴极发生的反应有:$2CO_{2}+12H^{+}+12e^{-}= C_{2}H_{4}+4H_{2}O$
D.每转移1mol电子,阳极生成11.2L气体(标准状况)

答案： C

2. 某有色金属工业的高盐废水中主要含有$H^{+}$、$Cu^{2+}$、$Zn^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$F^{-}和Cl^{-}$,利用如图电解装置可回收$ZnSO_{4}$、$CuSO_{4}并尽可能除去F^{-}和Cl^{-}$,其中双极膜(BP)中间层的$H_{2}O解离为H^{+}和OH^{-}$,并在直流电场作用下分别向两极迁移,M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法

错

误

的是(B)

A.BP膜中$H^{+}$均向右侧溶液迁移,M膜为一价阴离子交换膜
B.溶液a的溶质主要为HF和HCl,溶液b的溶质主要为$ZnSO_{4}和CuSO_{4}$
C.当阳极产生22.4L气体(标准状况)时,有4mol离子通过N膜
D.电解过程中,应控制高盐废水的pH不能过高

答案： B

3. 某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是(B)

A.放电时负极质量减小
B.储能过程中电能转变为化学能
C.放电时右侧$H^{+}$通过质子交换膜移向左侧
D.充电总反应:$Pb+SO_{4}^{2-}+2Fe^{3+}= PbSO_{4}+2Fe^{2+}$

答案： B解析:左侧电极为负极，电极反应为 $ \text{Pb}-2e^{-}+\text{SO}_{4}^{2-}=\text{PbSO}_{4} $，Pb 转化为 $ \text{PbSO}_{4} $，负极质量增大，A项错误；储能过程为充电过程，电能转化为化学能，B项正确；放电时阳离子向正极移动，左侧 $ \text{H}^{+} $通过质子交换膜移向右侧，C项错误；放电时总反应为 $ \text{Pb}+2\text{Fe}^{3+}+\text{SO}_{4}^{2-}=\text{PbSO}_{4}+2\text{Fe}^{2+} $，则充电总反应为 $ \text{PbSO}_{4}+2\text{Fe}^{2+}=\text{Pb}+2\text{Fe}^{3+}+\text{SO}_{4}^{2-} $，D项错误。

4. 新型$Li-Mg$双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池,其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为$Li_{1-x}FePO_{4}+xLi^{+}+xe^{-}= LiFePO_{4}$。下列说法

不

正

确

的是(C)

A.充电时,Mg电极为阴极
B.放电时,$Li^{+}$从Ⅰ室向Ⅱ室迁移
C.放电时,Ⅱ室$Li_{2}SO_{4}$溶液的浓度增大
D.每消耗1mol Mg,电极a质量理论上增加14g

答案： C　解析:放电时电极a的反应为 $ \text{Li}_{1-x}\text{FePO}_{4}+x\text{Li}^{+}+xe^{-}=\text{LiFePO}_{4} $，电极a为正极，Mg电极为负极，所以充电时Mg电极为阴极，A项正确；放电时I室为负极区，II室为正极区，阳离子向正极移动，所以向II室迁移，B项正确；放电时电极a的反应为 $ \text{Li}_{1-x}\text{FePO}_{4}+x\text{Li}^{+}+xe^{-}=\text{LiFePO}_{4} $，消耗 $ \text{Li}^{+} $，同时相同数目的 $ \text{Li}^{+} $从I室移入II室，所以 $ \text{Li}_{2}\text{SO}_{4} $溶液的浓度不变，C项错误；放电时Mg电极发生反应： $ \text{Mg}-2e^{-}=\text{Mg}^{2+} $，当有1molMg发生反应时，转移 $ 2 \text{mol e}^{-} $，电极a质量理论上增加 $ 2 \text{mol Li}^{+} $，质量为14g，D项正确。