《2025年效率暑假江苏人民出版社高二化学》

1. 下列分子属于极性分子的是 (B)
A.$CS_{2}$
B.$NF_{3}$
C.$SO_{3}$
D.$SiF_{4}$

答案： B

2. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 (A)
A.三种物质中均有碳碳原子间的$\sigma$键
B.三种物质中的碳原子都是$sp^{3}$杂化
C.三种物质的晶体类型相同
D.三种物质均能导电

答案： A

3. 已知X、Y是短周期的两种元素,下列相关结论一定正确的是 (D)
|选项|条件|结论|
|A|若原子半径：$X＞Y$|则原子序数：$X＜Y$|
|B|若X、Y分别属于金属、非金属元素|则X、Y之间形成离子键|
|C|若分子式为$XY_{2}$|则该分子的VSEPR模型为直线形|
|D|若$XY_{n}$中X显负价|则元素的电负性：$X＞Y$|

答案： D

4. 已知某种锂盐的结构如图,它是一种新型锂离子电池的电解质,其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成,Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法

错

误

的是 (B)

A.元素非金属性强弱顺序是$W＞Y＞Z＞X$
B.阴离子中X与Z的杂化方式相同
C.原子半径$X＞Z＞Y＞W$
D.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

答案： B　解析:W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2,则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O;四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质,Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X 为B,W可提供电子对,且易得到1个电子,则W为F,以此来解答。根据分析可知,W为F,Y为O,Z为C,X为B,同周期从左到右非金属性增强,F＞O＞C＞B,元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X,A项正确;X的价层电子对数为4,采取sp³杂化,Z的价层电子对数为3,采取sp²杂化,阴离子中X与Z的杂化方式不相同,B项错误;除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小,原子半径B＞C＞O＞F,原子半径X＞Z＞Y＞W,C项正确;该物质中碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键，碳原子和碳原子之间形成非极性键，硼原子和氟原子之间形成配位键，这种锂盐中还含有离子键，D项正确。

5. X、Y为第二周期相邻的两种元素,X的最高正价与最低负价代数和为2,二者形成的固态化合物以$[XY_{2}]^{+}[XY_{3}]^{-}$的形式存在,下列说法错误的是 (C)
A.原子半径：$X＞Y$
B.X、Y均属于p区元素
C.X、Y的第一电离能：$X＜Y$
D.X、Y的简单氢化物热稳定性：$X＜Y$

答案： 5.C　解析:X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2,则X为N,Y为O,二者形成的固态化合物为[XY₂]⁺[XY₃]⁻即NO₂⁺NO₃⁻，据此分析解题。由分析可知,X为N,Y为O,故原子半径:N＞O,即X＞Y,A项正确;N的电子排布式为1s²2s²2p³,O的电子排布式为1s²2s²2p⁴,故X、Y均属于p区元素，B项正确;X为N,Y为O,根据第一电离能从左往右呈增大趋势,第ⅤA族与第ⅥA族反常,则X、Y的第一电离能:X＞Y,C项错误;X为N,Y为O,非金属性N＜O,故X、Y的简单氢化物热稳定性:X＜Y,D项正确。

6. 我国科学家合成了富集$^{11}B$的非碳导热材料立方氮化硼晶体,晶胞结构如图。下列说法正确的是 (D)

A.$^{11}BN和^{10}BN$的性质无差异
B.该晶体具有良好的导电性
C.该晶胞中含有14个B原子、4个N原子
D.N原子周围等距且最近的N原子数为12

答案： 6.D　解析:¹¹B和¹⁰B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但其物理性质不同，A项错误;该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B项错误;由题图可知,该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4个,C项错误;由晶胞示意图可知,1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和3个N原子成键，这些N原子距中心N原子等距且最近，总数为12个,D项正确。