《2025年效率暑假江苏人民出版社高二化学》

1. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂$\xrightarrow[1800\sim 2000{\hspace{0pt}}^{\circ }C]{焦炭}粗硅\xrightarrow[{300{\hspace{0pt}}^{\circ }C}]{HCl}SiHCl{}_{3}\xrightarrow[{1100{\hspace{0pt}}^{\circ }C}]{H{}_{2}}$高纯硅
下列说法

错

误

的是(B)
A.制备粗硅的反应方程式为$SiO{}_{2}+2C\xlongequal{高温}Si+2CO\uparrow$
B.$1molSi含Si-Si键的数目约为4× 6.02× 10{}^{23}$
C.原料气$HCl和H{}_{2}$应充分去除水和氧气
D.生成$SiHCl{}_{3}$的反应为熵减过程

答案： 1.B

2. 设$N{}_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)
A.常温常压下,$7.5gH{}_{2}NCH{}_{2}COOH中所含的原子数为N{}_{A}$
B.$1.5mol/L的MgCl{}_{2}溶液中含有Cl{}^{-}数目为3N{}_{A}$
C.标准状况下,$0.5N{}_{A}CH{}_{3}OH分子所占的体积约为11.2L$
D.$0.1molHClO分子中含有的H-Cl键的数目为0.1N{}_{A}$

答案： 2.A

3. 设$N{}_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法

不

正

确

的是(B)
A.标准状况下,$2.24L乙烯中含有的\pi键数目为0.1N{}_{A}$
B.$0.1L1mol/L的醋酸溶液中含有的H{}^{+}数目为0.1N{}_{A}$
C.$5.6gFe$与足量单质硫充分反应,转移的电子数为$0.2N{}_{A}$
D.$0.1molSi与足量HF$溶液充分反应,生成$SiF{}_{4}分子的数目为0.1N{}_{A}$

答案： 3.B

4. $N{}_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.$0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N{}_{A}$
B.标准状况下,$2.24LSO{}_{3}中电子的数目为4.00N{}_{A}$
C.$1.0LpH= 2的H{}_{2}SO{}_{4}溶液中H{}^{+}的数目为0.02N{}_{A}$
D.$1.0L1.0mol\cdot L{}^{-1}的Na{}_{2}CO{}_{3}溶液中CO{}_{3}^{2-}的数目为1.0N{}_{A}$

答案：
4.A　解析:A.异丁烷的结构式为!
，1mol异丁烷分子含有13$N_{A}$共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5$N_{A}$，A正确;B.在标准状况下，$SO_{3}$状态为固态，不能计算出2.24L$SO_{3}$物质的量，故无法求出其电子数目，B错误;C.$pH = 2$的硫酸溶液中氢离子浓度为$c(H^{+}) = 0.01mol/L$，则1.0L$pH = 2$的硫酸溶液中氢离子数目为0.01$N_{A}$，C错误;D.$Na_{2}CO_{3}$属于强碱弱酸盐，在水溶液中$CO_{3}^{2-}$会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的$Na_{2}CO_{3}$溶液中$CO_{3}^{2-}$的数目小于1.0$N_{A}$，D错误。

5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为$S+2KNO{}_{3}+3C\xlongequal{\;\;}K{}_{2}S+N{}_{2}\uparrow +3CO{}_{2}\uparrow$。设$N{}_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)
A.$11.2LCO{}_{2}含\pi键数目为N{}_{A}$
B.每生成$2.8gN{}_{2}转移电子数目为N{}_{A}$
C.$0.1molKNO{}_{3}晶体中含离子数目为0.2N{}_{A}$
D.$1L0.1mol\cdot L{}^{-1}K{}_{2}S溶液中含S{}^{2-}数目为0.1N{}_{A}$

答案： 5.C　解析:A.$CO_{2}$分子含有2个$\pi$键，题中没有说是标准状况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算$\pi$键个数，A项错误;B.2.8g$N_{2}$的物质的量$n = \frac{m}{M} = \frac{2.8}{28}mol = 0.1mol$，1mol$N_{2}$生成转移的电子数为12$N_{A}$，则0.1mol$N_{2}$转移的电子数为1.2$N_{A}$，B项错误;C.0.1mol$KNO_{3}$晶体含有离子为$K^{+}$、$NO_{3}^{-}$，含有离子数目为0.2$N_{A}$，C项正确;D.因为$S^{2-}$水解使溶液中$S^{2-}$的数目小于0.1$N_{A}$，D项错误。

6. $N{}_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)
A.$4.4gC{}_{2}H{}_{4}O中含有\sigma键数目最多为0.7N{}_{A}$
B.$1.7gH{}_{2}O{}_{2}中含有氧原子数为0.2N{}_{A}$
C.向$1L0.1mol/LCH{}_{3}COOH$溶液通氨气至中性,铵根离子数为$0.1N{}_{A}$
D.标准状况下,$11.2LCl{}_{2}$通入水中,溶液中氯离子数为$0.5N{}_{A}$

答案： 6.A　解析:A.1个$C_{2}H_{4}O$中含有6个$\sigma$键和1个$\pi$键(乙醛)或7个$\sigma$键(环氧乙烷)，4.4g$C_{2}H_{4}O$的物质的量为0.1mol，则含有$\sigma$键数目最多为0.7$N_{A}$，A正确;B.1.7g$H_{2}O_{2}$的物质的量为$\frac{1.7g}{34g/mol} = 0.05mol$，则含有氧原子数为0.1$N_{A}$，B不正确;C.向1L0.1mol/L$CH_{3}COOH$溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：$c(CH_{3}COO^{-}) + c(OH^{-}) = c(NH_{4}^{+}) + c(H^{+})$，中性溶液$c(OH^{-}) = c(H^{+})$，则$c(CH_{3}COO^{-}) = c(NH_{4}^{+})$，再根据物料守恒：$n(CH_{3}COO^{-}) + n(CH_{3}COOH) = 0.1mol$，得出铵根离子数小于0.1$N_{A}$，C不正确;D.标准状况下，11.2L$Cl_{2}$的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分$Cl_{2}$与水反应生成$H^{+}$、$Cl^{-}$和$HClO$，所以溶液中氯离子数小于0.5$N_{A}$，D不正确。