《2025年效率暑假江苏人民出版社高二化学》

7. 工业制取$SO_{2}的主要反应为4FeS_{2}+11O_{2}\xlongequal {煅烧}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}$。下列说法正确的是 ( )

A.中子数为 10 的氧原子:$_{8}^{18}O$
B.$Fe^{2+}价层电子排布式为3d^{5}4s^{1}$
C.$SO_{2}$分子空间构型为直线形
D.硫原子结构示意图:

答案：
7.A　解析:A. 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子：$_{8}^{18}O$，A正确;B. 铁失去2个电子后得到亚铁离子，$Fe^{2 + }$价层电子排布式为$3d^{6}$，B错误;C. $SO_{2}$分子中中心S原子价层电子对数为$2+\frac{6 - 2×2}{2}=3$，S原子采用$sp^{2}$杂化，空间构型是V形，C错误;D. 硫原子的最外层电子数为6，原子结构示意图: ，D错误。

8. 碱式碳酸氧钒铵晶体$[(NH_{4})_{5}(VO)_{6}(CO_{3})_{4}(OH)_{9}\cdot 10H_{2}O]$是制备多种含钒产品的原料。有关说法

不

正

确

的是 (D)
A.$NH_{4}^{+}$的空间构型为正四面体形
B.基态$V^{4+}的核外电子排布式为[Ar]3d^{1}$
C.$CO_{3}^{2-}$中 C 的轨道杂化类型为$sp^{2}$杂化
D.$H_{2}O$是非极性分子

答案： 8.D　解析:A. N原子价层电子对数为$4+\frac{5 - 1 - 1×4}{2}=4$，采用$sp^{3}$杂化，$NH_{4}^{+}$的空间构型为正四面体形，故A正确;B. 23号钒元素基态$V^{4 + }$的核外电子排布式为[Ar]$3d^{1}$，故B正确;C. $CO_{3}^{2 - }$中C原子价层电子对数为$3+\frac{4 + 2 - 2×3}{2}=3$，C轨道杂化类型为$sp^{2}$杂化，故C正确;D. $H_{2}O$中O原子价层电子对数为$2+\frac{6 - 2×1}{2}=4$，采用$sp^{3}$杂化，是V形结构，正负电荷中心不重叠，是极性分子，故D错误。

9. 亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂,可通过反应$N_{2}O_{4}+CsF\xlongequal {}FNO+CsNO_{3}$制得。下列说法正确的是 ( )

A.氧原子的结构示意图为
B.$CsF的电子式为Cs:\overset {.}{F}:$
C.FNO 的空间构型为直线形
D.$CsNO_{3}$中含有离子键与共价键

答案：
9.D　解析:A. O原子的质子数和电子数都是8，核外电子分层排布，其结构示意图为 ，故A错误;B. CsF为离子化合物，电子式为$Cs^{+}[:\ddot{F}:]^{-}$，故B错误;C. FNO中心原子N原子价层电子对数为$2+\frac{5 - 1×1 - 1×2}{2}=3$，空间构型为V形，故C错误;D. $CsNO_{3}$中含有$Cs^{+}$与$NO_{3}^{-}$间的离子键与$N - O$共价键，故D正确。

10. 硫代碳酸钠$(Na_{2}CS_{3})$可用于处理工业废水中的重金属离子,可通过如下反应制备:$2NaHS+CS_{2}\xlongequal {}Na_{2}CS_{3}+H_{2}S\uparrow $。下列说法正确的是 (B)
A.NaHS 中仅存在离子键
B.$CS_{2}$的空间构型为直线形
C.$CS_{3}^{2-}$中 C 原子为$sp^{3}$杂化
D.$H_{2}S的电子式为H:S:H$

答案： 10.B解析：A. NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共价键，A错误;B. $CS_{2}$分子结构与$CO_{2}$相似，C原子与2个S原子形成2个$C = S$共价键，三个原子在同一直线上，其空间构型为直线形，B正确;C. $CS_{3}^{2 - }$中C原子的价层电子对数是$3+\frac{4 + 2 - 2×3}{2}=3$，故C原子为$sp^{2}$杂化，C错误;D. S原子最外层有6个电子，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故$H_{2}S$的电子式为$H:\ddot{S}:H$，D错误。

11. 反应$NO+NO_{2}+2NaOH\xlongequal {}2NaNO_{2}+H_{2}O$可用于吸收氮氧化物,下列说法正确的是 (D)
A.NO 和$NO_{2}$都是酸性氧化物
B.NaOH 的电子式为$Na:\overset {.}{O}:H$
C.$NaNO_{2}$中仅含有离子键
D.$H_{2}O$的空间构型为 V 形

答案： 11.D　解析:A. 一氧化氮是不成盐氧化物，故A错误;B. 氢氧化钠是离子化合物，电子式为$Na^{+}[:\ddot{O}:H]^{-}$，故B错误;C. 亚硝酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C错误;D. 水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，故D正确。

12. 用$NaClO氧化NH_{3}可制备火箭推进剂的燃料N_{2}H_{4}$。下列说法正确的是 (C)
A.$NH_{3}$是非极性分子
B.$NaClO$仅含离子键
C.$N_{2}H_{4}$中 N 元素的化合价为-2
D.中子数为 8 的氮原子可表示为$_{7}^{8}N$

答案： 12.C解析：A. $NH_{3}$中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项A错误;B. NaClO含$Cl - O$共价键及离子键，选项B错误;C. 设肼中氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：$2x+( + 1)×4 = 0$，解得$x = - 2$，选项C正确;D. 中子数为8的氮原子，质量数为15，可表示为$_{7}^{15}N$，选项D错误。

13. 下列化学用语或表述正确的是 (B)
A.$BeCl_{2}$的空间结构:V 形
B.$P_{4}$中的共价键类型:非极性键
C.基态 Ni 原子价电子排布式:$3d^{10}$
D.顺-2-丁烯的结构简式:

答案： 13.B解析：A. $BeCl_{2}$的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，$BeCl_{2}$中不含有孤电子对，因此$BeCl_{2}$为直线型分子，A错误;B. $P_{4}$分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，$P_{4}$分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确;C. Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为$3d^{8}4s^{2}$，C错误;D. 顺 - 2 - 丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为$H_{3}C-\overset{CH_{3}}{\underset{HC = CH}{\overset{\mid}{}}}$，D错误。

14. 下列化学用语表示正确的是 ( )

A.中子数为 16 的磷原子:$_{15}^{16}P$
B.乙烯的空间填充模型
C.氧原子核外电子轨道表示式:
D.乙醇的键线式:

答案：
14.D解析：A. 磷的质子数为15，中子数为16，则质量数为31，此磷原子可表示为$_{15}^{31}P$，A不正确;B. 乙烯的球棍模型为: ，空间填充模型为![img alt=14B填充]，B不正确;C. 依据洪特规则，氧原子的最外层p轨道中电子应尽可能分占不同的轨道，则其核外电子轨道表示式为：![img alt=14C]，C不正确;D. 乙醇的结构简式为$CH_{3}CH_{2}OH$，则其键线式： OH，D正确。