《2025年学霸提优大试卷九年级化学上册沪教版》

20. (10 分)(2024·烟台期中改编)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图 1 所示,配料中各物质的溶解度曲线如图 2 所示。试回答:


(1)取 15 g“果蔬洗盐”放入 1 kg $20^{\circ}C$ 的水中,加快溶解的方法是搅拌,形成的溶液是 NaCl 的不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质,若配制“果蔬洗盐”溶液过稀,会影响清洁效果,原因是溶液过稀不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质。
(3)利用溶解性的差异,可提纯和分离混合物。
①从食盐水中得到食盐晶体,一般采用的方法是蒸发结晶。
②分别将 $50^{\circ}C$ 时 NaCl、$NaHCO_3$、$Na_2CO_3$ 三种物质的饱和溶液降温到 $20^{\circ}C$,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是$NaCl ＞ Na_{2}CO_{3} ＞ NaHCO_{3}$。
③除去 NaCl 样品中少量的 $Na_2CO_3$,可用蒸发结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法,其中过滤要在 $40^{\circ}C$ 左右进行的原因是$40^{\circ}C$左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出。

答案：
(1)搅拌　不饱和　
(2)溶液过稀不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质　
(3)①蒸发结晶　②$NaCl ＞ Na_{2}CO_{3} ＞ NaHCO_{3}$　③蒸发结晶　$40^{\circ}C$左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出

21. (10 分)一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫作溶液。
(1)配制 200 mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液(密度为 $1.1g/cm^3$),需要氢氧化钠的质量是____g,水的质量是____g;需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、____、量筒、胶头滴管、试剂瓶。
(2)某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。
[查阅资料]电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱;一定条件下,电导率的大小能反映离子浓度的大小。
[实验探究 1]物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步:读取室温为 $26^{\circ}C$,取 100 mL 蒸馏水,加入烧杯中,放入磁力搅拌器磁珠;
第二步:校准传感器,组装仪器,设定搅拌档位;
第 7 章综合测试卷(B)16—5
第三步:用电导率传感器采集数据,迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图 1 所示。
[实验分析]请说明 ab 段曲线呈这种形态的原因:____。
[实验探究 2]如图 2 所示,将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中,拿起烧杯,木板掉落,加入的固体可能是____(填字母)。
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵
[实验探究 3]物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。
第一步:读取室温为 $26^{\circ}C$,取 30 mL 蒸馏水,加入烧杯中,放入磁力搅拌器磁珠;
第二步:校准传感器,组装仪器,设定搅拌档位;
第三步:用温度传感器采集数据,迅速将 7.5 g 氯化钠加入烧杯中,根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如图 3 所示。
[实验分析]将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸铵,重新进行上述实验。请在图 3 中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图(趋势合理即可),并在曲线旁边写出对应物质的化学式。

答案：

(1)22　198　玻璃棒　
(2)[实验分析]氯化钠固体加入水中，在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度逐渐变大，电导率变大　[实验探究2]B　[实验分析]