《2025年学霸提优大试卷九年级化学上册沪教版》

6. (2025·太原月考)化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图 1

实

验

,实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图 2 所示。下列有关结论正确的是 ( D )
A. 持续加热水试管①中红磷可以燃烧
B. 实验过程中试管②气球先变小后变大
C. 通过试管①和②对比得出燃烧需要氧气
D. 试管②白磷熄灭后仍有氧气,说明燃烧需氧气达到一定浓度

答案： D 解析：红磷的着火点为240℃,持续加热烧杯内的水,最高温度是100℃,不能达到红磷的着火点,试管①中红磷不能燃烧,故A项说法错误;白磷燃烧,放出大量的热,装置内气体受热膨胀,压强增大,气球变大,白磷熄灭后,温度下降,氧气被消耗,气压降低,气球变小,故实验过程中试管②气球先变大再变小,故B项说法错误;试管①中的红磷与氧气接触,温度没有达到红磷的着火点,不燃烧;试管②中白磷与氧气接触,温度达到了白磷的着火点,燃烧,通过试管①和②对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点,故C项说法错误;根据图2可知,白磷熄灭后,集气瓶内的氧气并未耗尽,氧气的含量约为10%,说明燃烧需氧气达到一定浓度,故D项说法正确。

7. 现有 8 g A 和足量 B 在一定条件下充分反应,生成 22 g C 和 18 g D,则参加反应的 A 和 B 的质量比是 (C)
A.4:11
B.1:2
C.1:4
D.11:9

答案： C 解析：化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和;反应的B的质量为22g+18g-8g=32g,则参加反应的A和B的质量比是8g∶32g=1∶4。故选C。

8. (2024·绵阳中考)催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化,从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示,下列说法错误的是 (C)

A.反应前后催化剂的质量和化学性质不变
B.反应前后原子总数不变,分子总数减少
C.反应前后各元素的化合价均有变化
D.反应产物都是空气的组成成分

答案： C 解析：由催化剂的特点可知,该反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,故A项说法正确;化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子,反应前后原子种类、数目不变;由反应的化学方程式可知,每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子完全反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子,因此反应后分子总数减少,故B项说法正确;反应物一氧化碳中氧元素为-2价,碳元素为+2价,一氧化氮中氧元素为-2价,氮元素为+2价,生成物二氧化碳中氧元素为-2价,碳元素为+4价,氮气为单质,氮元素的化合价为0,因此反应前后碳元素和氮元素的化合价发生改变,而氧元素化合价不变,故C项说法不正确;反应产物为二氧化碳和氮气,都是空气的组成成分,故D项说法正确。

9. 已知物质 R 由一种或多种物质组成。取一定质量的 R 在足量的氧气中完全燃烧,生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水,下列分析不正确的是 ( C )
A.参加反应的 R 和氧气的质量总和一定等于 8.0 g
B.所取 R 质量的最小值为 1.6 g
C.R 可能是酒精$(C_2H_5OH)$
D.若 R 为 CO 和$ H_2 $的混合物,则 CO 和$ H_2 $的分子个数比为 1:2

答案： C 解析：依据质量守恒定律,参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和,故参加反应的R和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和,为4.4g+3.6g=8.0g,A正确;依据质量守恒定律,反应前后元素的种类、质量相等,则R中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,则R质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和,碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量,为4.4g×12/44×100%=1.2g;氢元素的质量等于水中氢元素的质量,为3.6g×2/18×100%=0.4g,所取R质量的最小值为1.2g+0.4g=1.6g,B正确;综上分析,碳原子和氢原子的个数比为(1.2g/12)∶(0.4g/1)=1∶4,R不可能是酒精,C错误;若CO和H₂的分子个数比为1∶2,则碳原子和氢原子的个数比为1∶(2×2)=1∶4,D正确。

10. (2025·西安期末)一定条件下,密闭容器中发生了某一化学反应,密闭容器中的物质为甲、乙、丙、丁,如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 (C)
A.乙一定是该反应的反应物
B.丙可能为催化剂,也可能是不参与反应的杂质
C.丁可能是单质
D.该反应中消耗甲和生成丁的质量比一定为 7:11

答案： C 解析：据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg,x=31;由图中数据可知,反应后甲的质量减少了20g-13g=7g,则甲是反应物;反应后乙的质量减少了20g-16g=4g,则乙是反应物;反应前后丙的质量不变,则丙可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的杂质;反应后丁的质量增加了31g-20g=11g,则丁是生成物;该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁,符合“多变一”的特点,属于化合反应。反应后乙的质量减少了20g-16g=4g,则乙是反应物,故A项说法正确;反应前后丙的质量不变,则丙可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的杂质,故B项说法正确;该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁,属于化合反应,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,丁是化合反应的生成物,一定是化合物,故C项说法不正确;该反应中消耗甲和生成丁的质量比为7g∶11g=7∶11,故D项说法正确。

11. 某无色气体含有$ CH_4、$CO、$H_2 $中的一种或几种,在足量$ O_2 $中充分燃烧,生成的$ CO_2 $与$ H_2O $的质量比为 11:9,该无色气体不可能是 ( B )
$A. CH_4 B. CH_4、$$H_2 $分子数之比为 1:2 的混合气体
C. CO、$H_2 $分子数之比为 1:2 的混合气体$ D. CH_4、$CO、$H_2 $分子数之比为 1:1:2 的混合气体

答案： B 解析：该气体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,则该气体中C、H元素的质量比为(11×12/44×100%)∶(9×2/18×100%)=3∶1,甲烷中C、H元素的质量比为12∶4=3∶1,故该气体中可能只含甲烷,A不符合题意;CH₄、H₂分子数之比为1∶2的混合气体中C、H元素的质量比一定小于3∶1,故该气体不可能是CH₄、H₂分子数之比为1∶2的混合气体,B符合题意;CO、H₂分子数之比为1∶2的混合气体中C、H元素的质量比为12∶4=3∶1,故该气体可能是CO、H₂分子数之比为1∶2的混合气体,C不符合题意;CH₄、CO、H₂分子数之比为1∶1∶2的混合气体中C、H元素的质量比为(12×2)∶8=3∶1,故该气体可能是CH₄、CO、H₂分子数之比为1∶1∶2的混合气体,D不符合题意。