《2025年学霸提优大试卷九年级化学上册沪教版》

19.(6分)(2024·哈尔滨中考)图甲中的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的,部分物质已经在图中标出。其中B可用于洗涤剂的生产;E为只含两种元素的黑色固体,且两种元素的质量比为4:1。(图中“—”代表两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去,部分反应需要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示甲及表格乙所提供的信息,回答下列问题:

(1)分别写出A、C的化学式:ANaOH,CCO₂。
(2)稀硫酸与E反应的过程中,溶液颜色由无色变为蓝色。
(3)$A→B$反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。
(4)D属于化合物中的氧化物(填物质类别)。

答案：
(1)NaOH CO₂
(2)无色变为蓝色
(3)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
(4)氧化物

20.(7分)(2025·泰州月考)用废黄铜生产硫酸铜晶体($CuSO_4·5H_2O$)的流程如下:

(1)“酸溶”时产生的气体是氢气,“滤液A”中的溶质是ZnSO₄、H₂SO₄(写化学式)。
(2)“操作1”的名称是过滤。
(3)“转化”时发生反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O,此反应中化合价变化的元素有Cu、O(填元素符号)。
(4)“操作2”包括:蒸发浓缩得到热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤等。得到的“滤液B”在该温度下是$CuSO_4$的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性?酸溶(填“酸溶”“操作1”或“转化”)。

答案：
(1)氢气 ZnSO₄、H₂SO₄
(2)过滤
(3)Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O Cu、O
(4)降温结晶 饱和
(5)酸溶

21.(9分)(2025·石家庄期末)某小组欲验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,组内同学一起设计不同的实验方案进行验证。
【设计方案】
方案一:
①将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿,取出铝丝,观察现象。
②将一根铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿,取出铜丝,观察现象。
方案二:
①将一根铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿,取出铜丝,观察现象。
②将一根银丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿,取出银丝,观察现象。
(1)方案一中,打磨铝丝的目的是去除铝丝表面的氧化膜。铝丝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂(SO₄)₃。铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿观察到的现象为铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色。
(2)方案二能(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。
【进行实验】小组同学选择了合适的方案,进行实验。
【得出结论】三种金属的活动性顺序为$Al＞Cu＞Ag$。
【拓展与反思】
(3)小雪的实验台上化学试剂只有铝丝(砂纸打磨过)、洁净的铜丝和硝酸银溶液,仪器任选。你认为能不能通过实验,比较出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。你的答案是能(填“能”或“不能”)。
(4)若比较铁和铜的金属活动性顺序,写出一种可行的实验方案。你的方案是将铁丝浸入硫酸铜溶液中,观察现象[或将铜丝浸硫酸亚铁溶液中,观察现象;也可以将铁丝、铜丝分别加入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察现象合理即可]。

答案：
(1)去除铝丝表面的氧化膜 2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂(SO₄)₃ 铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
(2)能
(3)能
(4)将铁丝浸入硫酸铜溶液中,观察现象[或将铜丝浸硫酸亚铁溶液中,观察现象;也可以将铁丝、铜丝分别加入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察现象合理即可]