《2025年拔尖特训九年级化学上册沪教版》

9. ★现有① 液氧、② 氧化铜、③ 蒸馏水、④ 洁净的空气、⑤ 碳酸氢铵、⑥ 澄清石灰水、⑦ 氧化镁、⑧ 冰水共存物、⑨ 水银、⑩ 氨气10 种物质,请分类：
(1)属于金属单质的是 (填序号,下同)。
(2)属于非金属单质的是 。
(3)属于氧化物的是 。
(4)属于化合物的是 。
(5)属于混合物的是 。
(6)属于纯净物的是 。

答案： （1）⑨ （2）① （3）②③⑦⑧ （4）②③⑤⑦⑧⑩ （5）④⑥ （6）①②③⑤⑦⑧⑨⑩ 解析：（1）水银是由一种金属元素组成的纯净物，属于金属单质。（2）液氧是由一种非金属元素组成的纯净物，属于非金属单质。（3）在化合物中，氧化铜、蒸馏水、氧化镁、冰水共存物都是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，属于氧化物。（4）氧化铜、蒸馏水、碳酸氢铵、氧化镁、冰水共存物、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。（5）洁净的空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物。（6）液氧、氧化铜、蒸馏水、碳酸氢铵、氧化镁、冰水共存物、水银、氨气都是由一种物质组成的，都属于纯净物。方法归纳——物质分类的方法进行物质分类时，应先根据所含物质的种类判断该物质是纯净物还是混合物，“一物”的为纯净物，“多物”的为混合物，然后在纯净物的基础上，根据组成物质的元素种类将物质分为单质和化合物，即“一物一素”的为单质，“一物多素”的为化合物。在化合物中，若由两种元素组成且其中一种为氧元素，则为氧化物（即氧化物是“一物两素且含氧”）。

10. 新考法·创新模型 元素周期表前 18 号元素按原子序数递增的顺序排成如图甲所示的图形,图中数字为元素的原子序数。如图乙所示为 3 种微观粒子的结构示意图。

(1)图乙中,A 表示某原子,则 x= ,B 用化学符号表示为 。
(2)请从原子结构的角度思考,图甲中 3 号至 10 号元素位于第二圈的原因是 。
(3)图乙中 C 为 20 号元素的原子结构示意图,若要在图甲中为 20 号元素排位置,应与11～18 号元素中 (填元素符号)紧挨。

答案： （1）8 S²⁻ （2）原子核外均有两个电子层 （3）Mg 解析：（1）A表示某原子，在原子中质子数=核外电子数，即x=2+6=8；B的原子核内有16个质子，是硫元素，原子核外有18个电子，即该微观粒子为硫原子得到两个电子形成的带有两个单位负电荷的硫离子，离子符号为S²⁻。（2）由图甲中的信息分析可知，第一圈元素原子的原子核外有1个电子层，第二圈元素原子的原子核外有2个电子层，即元素所在圈数与对应原子核外电子层数相等，所以图甲中3号至10号元素位于第二圈的原因是原子核外均有2个电子层。（3）由图甲可知，元素所在圈数与其对应原子核外的电子层数相等，20号元素是钙元素，该原子的原子核外有4个电子层，因此位于第4圈，由图甲分析可知，每一层紧挨的元素的原子最外层电子数相同，钙原子的最外层有2个电子，因此与12号元素紧挨着，镁的元素符号为Mg。

11. 易错题 下列说法中,正确的是( )

A.若两种微观粒子的核外电子数相同,则这两种微观粒子一定属于同种元素
B.若两种微观粒子属于同种元素,则这两种微观粒子的中子数不一定相同
C.若两种微观粒子属于同种元素,则这两种微观粒子的最外层电子数一定相同
D.若两种微观粒子的质子数相同,则这两种微观粒子一定是同种元素

答案： B 解析：若两种微观粒子的核外电子数相同，则这两种微观粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子的核外电子数相同，但它们的质子数不同，不属于同种元素，A错误；若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的质子数一定相同，但中子数不一定相同，B正确；若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的核内质子数相同，但这两种微观粒子的最外层电子数不一定相同，如某元素的原子和离子的最外层电子数不相同，C错误；质子数相同的微观粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但不能说这两种微观粒子属于同种元素，D错误。易错警示——对元素概念的理解元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以判断两种微观粒子是否属于同种元素，需把握两个要点：一是“质子数相同”，而不是电子数、中子数相同；二是“一类原子”，而不是所有微观粒子。在答题时常误将具有相同质子数的微观粒子当成同一种元素。错误之处是对微观粒子的理解不全面，微观粒子除原子外，还有分子和离子，如水分子（H₂O）、氨分子（NH₃）、氖原子中的质子数都是10，钠离子、铵根（NH₄⁺）的质子数都是11，但它们都不属于同一种元素。

12. 从微观角度认识化学物质是我们学习化学的方法之一。
(1)现有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种元素,已知Ⅰ元素的原子核内只有 1 个质子,Ⅱ元素是地壳中含量最高的元素,Ⅲ元素的原子失去 1 个电子后和氖原子的核外电子排布相同,Ⅳ元素的原子核外有三个电子层,第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多 1。下列说法中,错误的是 (填字母)。
a. Ⅰ的元素符号为 H
b. 只由Ⅱ元素组成的物质可能是纯净物,也可能是混合物
c. 由Ⅲ元素与Ⅳ元素组成的物质是氯化钾
(2)根据图甲所示信息回答下列问题：

① C 的微观粒子符号是 ,D 中 x= 。
② A、B、C、D 中属于同种元素的微观粒子是 (填字母)。
(3)锶元素的微观粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图乙所示。

下列说法中,错误的是 (填字母)。
a. E 表示的微观粒子在化学反应中容易失去电子
b. 由 G 可知,该元素是金属元素
c. F 是锶离子的结构示意图,符号为$ Sr^2⁻$

答案： （1）c （2）①Cl⁻ 8 ②BC （3）c 解析：（1）Ⅰ元素的原子核内只有1个质子，结合质子数等于原子序数，所以Ⅰ是氢元素；Ⅱ元素是地壳中含量最高的元素，所以Ⅱ是氧元素；Ⅲ元素的原子失去1个电子后和氖原子的核外电子排布相同，氖原子核外有10个电子，所以Ⅲ元素的原子核外有11个电子，Ⅲ是钠元素；Ⅳ元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多1，所以Ⅳ元素的原子核外有17个电子，Ⅳ是氯元素。Ⅰ元素为氢元素，符号为H，a正确；Ⅱ元素是氧元素，只由氧元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，b正确；Ⅲ元素是钠元素，Ⅳ元素是氯元素，由Ⅲ元素与Ⅳ元素组成的物质是氯化钠，c错误。（2）①C的质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，17号元素为氯元素，即C为氯离子，其符号为Cl⁻；D是18号元素氩，属于稀有气体原子，质子数=核外电子数，故x=8。②决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的微观粒子。（3）E表示的微观粒子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子，a正确；由G可知，该元素是金属元素，b正确；F是锶离子的结构示意图，质子数比电子数多2，其符号为Sr²⁺，c错误。