《2025年拔尖特训九年级化学上册沪教版》

9. 如图所示为四种微观粒子的结构示意图。下列关于各微观粒子的说法,正确的是( )

A.①④的化学性质相同
B.②③中的 x 和 y 一定均为 8
C.②可能是离子,也可能是原子
D.①②③④均为相对稳定结构

答案： C 解析:①为稀有气体的原子,④为阳离子,两者的化学性质不相同,A错误;②可能是原子,也可能是阴离子,故x可能为5,也可能为8,B错误、C正确;当②为原子时,最外层电子数为5,不是相对稳定结构,D错误。

10. 化学上用符号$^4X $表示原子的构成,其中 X 代表原子符号,Z 表示原子核内的质子数,A 表示原子核内质子数与中子数之和。已知ₐᵇXⁿ⁺的电子层排布和ᶜᵈYᵐ⁻的完全相同,下列关系式中,正确的是( )

A.b - a = d - c
B.a - n = c + m
C.a + n = c - m
D.b - n = d + m

答案： B 解析:b-a和d-c分别表示X和Y原子的中子数,虽然ₐᵇXⁿ⁺和ᶜᵈYᵐ⁻的电子层排布完全相同,但是X、Y原子中的中子数不一定相等,A错误。a-n表示ₐᵇXⁿ⁺的核外电子数,c+m表示ᶜᵈYᵐ⁻的核外电子数,因为ₐᵇXⁿ⁺和ᶜᵈYᵐ⁻的电子层排布完全相同,所以a-n与c+m相等,B正确。a+n表示X原子的质子数加上失去的电子数,c-m表示Y原子的质子数减去得到的电子数,由ₐᵇXⁿ⁺和ᶜᵈYᵐ⁻的电子层排布完全相同可得,a+n＞c-m,C错误。b-n表示X原子核内质子数与中子数之和减去失去的电子数,d+m表示Y原子核内质子数与中子数之和加上得到的电子数,由于中子数不一定相等,因此b-n不一定等于d+m,D错误。

11. ★如图所示为物质与其构成微观粒子之间的关系图。请据图回答下列问题：
(1)金属铜由______(填“原子”“分子”或“离子”,下同)构成,二氧化碳由______构成,氯化镁由______构成。
(2)某微观粒子的结构示意图为。
① 当 a = ______时,该微观粒子是原子。
② 当 a = 19 时,该微观粒子是______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”),其符号为______(提示：质子数为 19 的元素为 K)。

答案： （1）原子 分子 离子 （2）①18 ②阳离子 K⁺ 解析:熟记常见物质中哪些物质是由分子构成的、哪些物质是由原子构成的、哪些物质是由离子构成的。熟记原子、阳离子和阴离子中核电荷数、核内质子数和核外电子数之间的关系。

12. 一个带电的离子中含有 X、Y、Z 三种微观粒子(为质子、电子、中子三者之一且不重复出现),且 X、Y、Z 的数目依次为 a、b、c。已知 X 的质量最小,关于此离子,下列说法中正确的是( )

A.若该离子为阳离子,且 b ＞ a = c,则 Z 为质子
B.若该离子为阳离子,且 b ＞ a = c,则 Z 为电子
C.若该离子为阴离子,且 a = b ＞ c,则 Z 为质子
D.若该离子为阴离子,且 a ＞ b = c,则 Z 为电子

答案： C 解析:因X的质量最小,故X为电子。若该离子为阳离子,则质子数大于核外电子数,由题意可知,b＞a = c,所以Y为质子,X为电子,Z为中子,A、B错误;若该离子为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意可知,a = b＞c,X为电子,Y为中子,Z为质子,C正确;若该离子为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意可知,a＞b = c,X为电子,Y、Z分别为质子或中子,D错误。

13. ★比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析表格中的信息,回答下列问题：
|名称|锂|钠|钾|铷|
|符号|Li|Na|K|Rb|
|原子结构示意图|||||
|熔点/℃|180.5|97.7|63.65|38.89|
|沸点/℃|1342|883|759|688|
|与冷水反应|缓慢|剧烈|轻微爆炸|爆炸|

(1)钠原子结构示意图中 x = ______。
(2)从不同方面找出对应规律。(各写出一条)
① 原子结构：______。
② 物理性质：______。
③ 化学性质：______。

答案： （1）11 （2）①四种元素的原子的最外层电子数相同 ②从锂到铷,四种物质的熔、沸点均逐渐降低 ③从锂到铷,与冷水反应程度越来越剧烈(合理答案均可) 解析:（2）描述原子结构方面的规律从最外层电子数入手,描述物理性质方面的规律从熔、沸点入手,描述化学性质方面的规律从与冷水反应的剧烈程度入手。