《2025年点拨训练九年级化学下册沪教版》

4. 某研究性学习小组探究物质溶解性和溶解速率的影响因素。
(1)实验一：取3支试管各加入5 mL水，再分别加入碘、KMnO₄、植物油各1 g。另取3支试管各加入5 mL汽油，再分别加入碘、KMnO₄、植物油各1 g。
实验结论与解释：KMnO₄易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与________有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与______________有关。
(2)实验二：①在两个100 mL烧杯中各装50 mL水，分别加入6 g FeSO₄晶体。
| 实验组 | 溶解的快慢 |
| ---- | ---- |
| 大颗粒状的FeSO₄晶体 | 慢 |
| 研细的FeSO₄晶体 | 快 |
②向盛有50 mL水的两个烧杯各加入6 g大小、形状相同的FeSO₄晶体。　　　　　　
| 实验组 | 溶解的快慢 |
| ---- | ---- |
| 冷水 | 慢 |
| 热水 | 快 |
实验结论与解释：________________________、__________________________两个因素对物质溶解的速率有影响。

答案：
(1)溶剂的种类；溶质的种类
(2)溶质的颗粒大小(或溶质与水的接触面积)；温度

5. 某化学兴趣小组的同学们在探究金属与酸的反应时，做了以下实验。
(一)影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？
猜想1：可能与金属的种类有关；
猜想2：可能与金属的形状有关；
猜想3：可能与酸的浓度有关。
设计并进行实验：室温下，取盐酸的体积为20 mL，分别进行了以下四组实验。
| 实验编号 | 盐酸的浓度（均取20 mL） | 金属（均取2 g） | 金属的形状 | 收集50 mL氢气所需的时间/s |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| ① | 10% | 铝 | 粉状 | 70 |
| ② | 10% | 铁 | 片状 | 120 |
| ③ | 10% | 铝 | 片状 | 112 |
| ④ | 20% | 铁 | 片状 | 110 |
(1)验证金属与酸反应的快慢与金属种类有关的实验是__________（填序号）。
(2)铁与盐酸反应的化学方程式为______________。
(3)对比实验①③中的数据，①反应更快的原因是______________________________
(4)要比较酸的浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验是________（填序号）。
(二)探究相同条件下金属与酸反应的放热情况
实验装置如图1所示，实验所用试剂如表所示，溶液温度随反应时间变化曲线如图2所示。
| 实验编组 | 等质量的稀硫酸 | 金属粉末质量 |
| ---- | ---- | ---- |
| Ⅰ | 含H₂SO₄ 9.8 g | 6.5 g铁 |
| Ⅱ | 含H₂SO₄ 9.8 g | 6.5 g锌 |
| Ⅲ | 含H₂SO₄ 9.8 g | 6.5 g镁 |

(5)实验Ⅲ对应图2中曲线__________（填字母）。
(6)反应结束后，有金属粉末剩余的是__________（填实验编组）。
结论：上述对比实验说明相同条件下，三种金属与酸反应产生的热量不同。

答案：
(1)①②③
(2)$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$
(3)粉末状金属铝与酸的接触面积比片状时的大，反应更快
(4)②④
(5)a
(6)Ⅰ、Ⅲ