搜索
1. [2024·东莞期末节选]某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
(1)预处理时，应将废旧零部件粉碎，目的是____________________，步骤Ⅰ、Ⅱ都涉及的操作是________，其中玻璃棒的作用是________。
(2)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为____________________，该反应的基本类型是________。步骤Ⅰ后，取少量固体样品置于烧杯中，滴加稀硫酸，若观察到________，说明步骤Ⅰ中加入的稀硫酸已足量。
(3)溶液X中除了水之外，只含有一种成分，该成分是________。
(1)预处理时，应将废旧零部件粉碎，目的是____________________，步骤Ⅰ、Ⅱ都涉及的操作是________，其中玻璃棒的作用是________。
(2)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为____________________，该反应的基本类型是________。步骤Ⅰ后，取少量固体样品置于烧杯中，滴加稀硫酸，若观察到________，说明步骤Ⅰ中加入的稀硫酸已足量。
(3)溶液X中除了水之外，只含有一种成分，该成分是________。
答案：
(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；过滤；引流
(2)$2Al + 3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow$；置换反应；不再产生气泡
(3)硝酸铜
(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；过滤；引流
(2)$2Al + 3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow$；置换反应；不再产生气泡
(3)硝酸铜
2. [2024·长沙中考]《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K₂CO₃)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题。
(1)操作Ⅰ的名称为________。
(2)该流程中涉及所有的基本反应类型有分解反应、________________。
(3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为____________________(用化学式表示)。
(1)操作Ⅰ的名称为________。
(2)该流程中涉及所有的基本反应类型有分解反应、________________。
(3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为____________________(用化学式表示)。
答案：
(1)过滤
(2)化合反应、复分解反应
(3)$KOH$或$KOH$、$K_{2}CO_{3}$或$KOH$、$Ca(OH)_{2}$
(1)过滤
(2)化合反应、复分解反应
(3)$KOH$或$KOH$、$K_{2}CO_{3}$或$KOH$、$Ca(OH)_{2}$
3. [2024·广东中考节选]铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是____________________。
(2)“溶铜”中，存在Cu与O₂生成CuO的反应，该反应属于________(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作的名称为________。
(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO₄ + 2H₂O\xlongequal{通电}2Cu + O₂↑ + 2X，X的化学式为________。物质X可用于________和________工序。
(4)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为____________________。
(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是____________________。
(2)“溶铜”中，存在Cu与O₂生成CuO的反应，该反应属于________(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作的名称为________。
(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO₄ + 2H₂O\xlongequal{通电}2Cu + O₂↑ + 2X，X的化学式为________。物质X可用于________和________工序。
(4)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为____________________。
答案：
(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)化合反应；过滤
(3)$H_{2}SO_{4}$；溶铜；酸洗
(4)$Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+2H_{2}O$
(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)化合反应；过滤
(3)$H_{2}SO_{4}$；溶铜；酸洗
(4)$Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+2H_{2}O$
4. [2024·湖北中考]某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量“盐泥”[主要成分为Mg(OH)₂、BaSO₄和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。
(1)20℃时，NaCl的溶解度为________g。
(2)“反应器”中反应的化学方程式为____________________。
(3)“过滤器1”中产生的“滤渣”为________。
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________结晶。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是____________________。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。
(1)20℃时，NaCl的溶解度为________g。
(2)“反应器”中反应的化学方程式为____________________。
(3)“过滤器1”中产生的“滤渣”为________。
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________结晶。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是____________________。
答案：
(1)36.0
(2)$Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+2H_{2}O$
(3)$BaSO_{4}$
(4)冷却(或降温)
(5)饱和硫酸镁溶液
(1)36.0
(2)$Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+2H_{2}O$
(3)$BaSO_{4}$
(4)冷却(或降温)
(5)饱和硫酸镁溶液
查看更多完整答案，请扫码查看
