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3. 中和反应是重要的化学反应，某小组展开了如下探究。
探究一：多角度认识中和反应
(1)向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从________________(填“反应物减少或消失”或“新物质生成”)的角度说明了反应的发生。
(2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1所示，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图________(填字母)。当溶液pH＝7时，消耗的稀硫酸质量为________g。(已知Na₂SO₄溶液呈中性)
(3)某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是得出中和反应是放热反应。该同学的推理正确吗？你的理由是______________________________。
(4)为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图3所示。请在图4中将图3中A、B两点对应的微观示意图补充完整。
探究二：用电导率传感器测定氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图所示)。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下，同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【分析与讨论】
(5)B点的pH________(填“大于”“等于”或“小于”)7。
(6)AB段曲线下降的原因是______________________________。
探究一：多角度认识中和反应
(1)向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从________________(填“反应物减少或消失”或“新物质生成”)的角度说明了反应的发生。
(2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1所示，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图________(填字母)。当溶液pH＝7时，消耗的稀硫酸质量为________g。(已知Na₂SO₄溶液呈中性)
(3)某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是得出中和反应是放热反应。该同学的推理正确吗？你的理由是______________________________。
(4)为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图3所示。请在图4中将图3中A、B两点对应的微观示意图补充完整。
探究二：用电导率传感器测定氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图所示)。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下，同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【分析与讨论】
(5)B点的pH________(填“大于”“等于”或“小于”)7。
(6)AB段曲线下降的原因是______________________________。
答案：
（1）反应物减少或消失
（2）b；50
（3）错误，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热
（4）
（5）等于
（6）随着稀盐酸的滴入，$H^{+}$和$OH^{-}$结合成$H_{2}O$，溶液中离子数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小，所以电导率下降
（1）反应物减少或消失
（2）b；50
（3）错误，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热
（4）
（5）等于
（6）随着稀盐酸的滴入，$H^{+}$和$OH^{-}$结合成$H_{2}O$，溶液中离子数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小，所以电导率下降
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