《2025年新学案高中化学必修第二册》

1.在常温下，Fe和Al遇浓硫酸和浓硝酸发生“钝化”，能否说明常温下浓$H_{2}SO_{4}$和浓$HNO_{3}$与Fe和Al都不反应？

答案： 不能。浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，常温下能将$Fe$、$Al$表面氧化生成致密的氧化膜，导致$Fe$、$Al$不能进一步与浓硫酸和浓硝酸反应，即金属发生了钝化。而钝化的过程就是浓硫酸和浓硝酸与$Fe$和$Al$反应的过程。

2.足量的铜与含2 mol $H_{2}SO_{4}$的浓硫酸反应，能否得到1 mol $SO_{2}$？足量的木炭与含2 mol $H_{2}SO_{4}$的浓硫酸反应，能否得到2 mol $SO_{2}$？

答案： 都不能。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度后，与铜或木炭均不再发生反应。

3.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性，对吗？

答案： 错。$H_{2}SO_{4}$中$ + 6$价的硫元素在化学反应中易得电子，故浓硫酸具有强氧化性。稀硫酸中存在$H_{2}SO_{4}=\!=\!=2H^{+}+SO_{4}^{2 - }$，$H^{+}$具有氧化性，能与活泼金属发生置换反应。故稀硫酸也具有氧化性，只是体现氧化性的是$H^{+}$。

4.浓硫酸具有强氧化性，能干燥$H_{2}$、CO、$SO_{2}$等还原性气体吗？

答案： 能。尽管$H_{2}$、$CO$、$SO_{2}$具有还原性，但均不与浓硫酸反应，故可用浓硫酸干燥。

5.浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？

答案： 体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收水分子（如气体、液体中的水分子，吸收固体中的结晶水等）。

1.硫酸根离子实验探究

答案： 白色沉淀@@不溶解@@白色沉淀@@白色沉淀溶解@@无色无味气体

2.检验$SO_{4}^{2 - }$的正确操作方法
被检液$\xrightarrow{加足量盐酸酸化}$取清液$\xrightarrow{滴加BaCl_{2}溶液}$有无白色沉淀产生（判断有无$SO_{4}^{2 - }$）。
先加稀盐酸的目的是____________________。

答案： 排除$CO_{3}^{2 - }$、$SO_{3}^{2 - }$、$Ag^{+}$的干扰

1.判断正误
（1）取少量试样溶液，先加入$BaCl_{2}$溶液，有白色沉淀生成，再加稀$HNO_{3}$，沉淀不溶解，则溶液中一定含有$SO_{4}^{2 - }$。 （ ）
（2）取少量试样溶液，先加入$BaCl_{2}$溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有$SO_{4}^{2 - }$。 （ ）
（3）为除去粗盐水中少量的$CO_{3}^{2 - }$，可向溶液中加入过量的$K_{2}CO_{3}$溶液，然后过滤。 （ ）
（4）除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序。 （ ）

答案： ×
@@×
@@×
@@√

2.某溶液中可能含有$SO_{4}^{2 - }$、$CO_{3}^{2 - }$、$Cl^{ - }$中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：
①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液，继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测正确的是__________。
A.一定有$SO_{4}^{2 - }$
B.一定有$CO_{3}^{2 - }$
C.不能确定$Cl^{ - }$是否存在
D.不能确定$SO_{4}^{2 - }$是否存在

答案： ABC