《2025年新学案高中化学必修第二册》

【思考】
1.金属镁在空气(忽略空气中的二氧化碳)中燃烧可生成哪些产物？写出有关反应的化学方程式。

答案： 可生成氧化镁和氮化镁。2Mg + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO，3Mg + N₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Mg₃N₂。

2.(1)空气中含有大量的氮气和氧气，它们能“和平相处”的原因是什么？
(2)人工固氮是如何将氮气转化为含氮化合物的？

答案： （1）氮气性质稳定，常温下不与其他物质发生反应，故氮气和氧气能共存； （2）人工固氮主要指高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应生成氨气。

1.不同价态的氮的氧化物

上述氮的氧化物中，属于酸性氧化物的是：____________________。

答案： +1@@+2@@+3@@+4@@+4@@+5@@N₂O₅和N₂O₃

2.一氧化氮、二氧化氮性质探究

(1)在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，观察颜色为_______；然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，现象：____________________。结论：____________________。
(2)打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，现象：____________________；振荡注射器，现象：____________________。结论：在一定条件下，NO和NO₂可以相互转化。写出下列转化的化学方程式：①NO→NO₂：____________________；②NO₂→NO：____________________。

答案： 无色@@注射器内无明显变化@@NO难溶于水@@注射器内气体变为红棕色@@气体的红棕色消失@@2NO + O₂ = 2NO₂@@3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

3.二氧化氮的性质
（1）_______色、有刺激性气味的_______气体，密度比空气的大。
（2）易溶于水且与水反应：______________________________（工业上制硝酸）。
（3）具有强氧化性：能与SO₂、KI等反应。
（4）自身二聚：2NO₂⇌N₂O₄(无色气体)。

答案： 红棕@@有毒@@3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

【思考】
1.NO和NO₂是酸性氧化物吗？为什么？

答案： NO和NO₂都不是酸性氧化物。与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应。NO与NaOH不反应，属于不成盐氧化物；NO₂与NaOH反应生成两种盐，且属于氧化还原反应：2NaOH + 2NO₂ = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O，故NO和NO₂都不属于酸性氧化物。

2.NO₂和溴蒸气都是红棕色气体，可否用淀粉 - KI试纸进行鉴别？为什么？鉴别NO₂和溴蒸气的方法有哪些？

答案： 不能。因为二者都具有较强的氧化性，都可以氧化KI生成I₂，使淀粉变蓝。鉴别NO₂和溴蒸气的方法如下： ①通入水中，NO₂溶于水发生反应：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO，溶液无色；溴蒸气溶于水后溶液呈橙黄色。 ②通入AgNO₃溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气，无此现象的为NO₂。生成淡黄色沉淀的过程中发生的反应为 Br₂ + H₂O$\rightleftharpoons$HBr + HBrO HBr + AgNO₃ = AgBr↓ + HNO₃ ③通入有机溶剂CCl₄中，溴蒸气易溶于CCl₄，溶液呈橙红色，无此现象的为NO₂。

3.农业上有句谚语：“雷雨发庄稼。”该过程发生了哪些化学反应？

答案： “雷雨发庄稼”是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。发生的化学反应如下： N₂ + O₂$\stackrel{放电}{=\!=\!=}$2NO 2NO + O₂ = 2NO₂ 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO