《2025年新学案高中化学必修第二册》

【训练2】 某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO₄²⁻、CO₃²⁻，选用的方案是先取少量的滤液，滴加过量的__________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO₄²⁻、CO₃²⁻均存在。
（2）如何洗涤碳酸镁沉淀？
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（3）如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？
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答案： 稀盐酸@@氯化钡（答案合理均可）@@沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。@@取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成，则说明没有洗涤干净；反之，已洗涤干净（答案合理均可）。

（1）硫元素广泛存在于自然界中，是__________生长不可缺少的元素，组成生命体的______中含有硫元素。

答案： 植物@@蛋白质

（2）自然界中__________态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。

答案： 游离

（3）自然界中__________态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。

答案： 化合

答案： 氧化@@还原

书写有关化学方程式：
①____________________
②____________________
③____________________
④____________________
⑤____________________
⑥____________________
⑦$Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\triangle}CuSO_{4}+2H_{2}O + SO_{2}\uparrow$

答案： $O_2$（不足）或$SO_2$@@$H_2$@@$O_2$（足量）@@$O_2$@@$H_2S$@@$O_2$或$Cl_2$@@$Cu$@@$2H_2S + O_2\xlongequal{点燃}2S + 2H_2O$或$SO_2 + 2H_2S = 3S + 2H_2O$@@$H_2 + S\xlongequal{\triangle}H_2S$，$Fe + S\xlongequal{\triangle}FeS$或$2Cu + S\xlongequal{\triangle}Cu_2S$@@$2H_2S + 3O_2\xlongequal{点燃}2SO_2 + 2H_2O$@@$S + O_2\xlongequal{点燃}SO_2$@@$SO_2 + 2H_2S = 3S + 2H_2O$@@$2SO_2 + O_2\xrightleftharpoons[{\triangle}]{\text{催化剂}}2SO_3$，$Cl_2 + SO_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HCl$