《2025年新学案高中化学必修第二册》

【训练3】 现有如下两个反应：
（A）KOH + HCl = KCl + H₂O
（B）Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：__________________________。
（2）如果不能，说明其原因：______________________________。
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式、反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：

答案： （1）（A）不能，（B）能 （2）（A）不是氧化还原反应，没有电子转移 （3） |电极|正极|负极| | ---- | ---- | ---- | |材料|铜（或碳棒）|Fe| |电极反应式|$2Fe^{3 + } + 2e^{-} = 2Fe^{2 + }$|$Fe - 2e^{-} = Fe^{2 + }$| |反应类型|还原反应|氧化反应|

【典例3】 Li - SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄ - SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li + 2SOCl₂ = 4LiCl + S + SO₂↑。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________________；
（2）电池正极发生的电极反应为______________________________；
（3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是______________________________，反应的化学方程式为______________________________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________________。

答案： （1）Li Li - e⁻ = Li⁺
（2）2SOCl₂ + 4e⁻ = 4Cl⁻ + S + SO₂↑
（3）出现白雾，生成有刺激性气味的气体 SOCl₂ + H₂O = SO₂↑ + 2HCl↑
（4）构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl₂也与水反应