《2025年新学案高中化学必修第二册》

2. 化学能直接转化为电能——原电池
（1）实验探究
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（2）原电池的概念
原电池是把__________能转化为__________能的装置；原电池的反应本质是__________反应。
（3）原电池的工作原理
①分析下图并填空

②能量转化：__________能转化为__________能。
（4）原电池的构成条件
理论上，自发的__________反应均可构成原电池。
（5）原电池的装置条件
①具有__________的两个电极（金属与金属或金属与能导电的非金属）。
②溶液：两电极均插入__________溶液中。
③导线：两电极用导线相连，__________。

答案： 溶解，表面产生无色气泡
@@无变化
@@Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑
@@铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能从酸溶液中置换出氢气
@@溶解
@@有气泡
@@偏转
@@导线中有电流
@@溶液中的氢离子在铜片表面获得电子发生还原反应产生氢气，从铜片上放出
@@化学
@@电
@@氧化还原
@@负极
@@氧化反应
@@Zn - 2e⁻ = Zn²⁺
@@正极
@@还原反应
@@2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
@@Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑
@@化学
@@电
@@氧化还原
@@活动性不同
@@电解质
@@形成闭合回路

1. 两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极吗？

答案： 不一定。判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序，要看反应的具体情况。例如，Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；Fe、Al在浓HNO₃中钝化，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。