《2025年新学案高中化学必修第二册》

2工业制法
①工业流程

②写出有关化学方程式：
N₂→NH₃：____________________。
NH₃→NO：____________________。
NO→NO₂：____________________。
NO₂→HNO₃：____________________。

答案： $N_{2}+3H_{2}\underset{催化剂}{\overset{高温、高压}{⇌}}2NH_{3}$@@$4NH_{3}+5O_{2}\underset{\triangle}{\overset{催化剂}{=}}4NO + 6H_{2}O$@@$2NO + O_{2}=2NO_{2}$@@$3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO$

1. 如何除去浓硝酸中的“黄色”？

答案： 在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应$4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}$，使$NO_{2}$转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。

2. 足量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸能否完全被还原？其还原产物可能是什么？

答案： 浓硝酸不可能完全被还原，因生成的硝酸铜溶液中仍有$NO_{3}^{-}$；在反应过程中，硝酸的浓度逐渐减小，还原产物可能是$NO_{2}$和$NO$的混合物。

3. 铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO₃固体，铜会不会溶解？为什么？

答案： 会溶解。由离子方程式$8H^{+}+2NO_{3}^{-}+3Cu=3Cu^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$可知，只要溶液中同时有$H^{+}$和$NO_{3}^{-}$，铜就会发生反应而溶解。

正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了______的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。

答案： 二氧化碳

大气中的______、______及它们反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。

答案： 二氧化硫@@氮氧化物

（2）硫酸型酸雨的形成过程

写出图中标号所示反应的化学方程式：
①____________________；
②____________________；
③____________________；
④____________________。

答案： $2SO_{2}+O_{2}\underset{粉尘等催化剂}{\overset{}{⇌}}2SO_{3}$@@$SO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}$@@$SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}$@@$2H_{2}SO_{3}+O_{2}=2H_{2}SO_{4}$

（3）硝酸型酸雨的形成过程
汽车尾气→NO$\xrightarrow[①]{O₂}$NO₂$\xrightarrow[②]{雨水}$HNO₃
写出图中标号所示反应的化学方程式：
①____________________；
②____________________。

答案： $2NO + O_{2}=2NO_{2}$@@$3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO$

3. 酸雨的危害
（1）直接______农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊______。
（2）加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的______。

答案： 损伤
@@酸化
@@腐蚀

4. 酸雨的防治
（1）消除______，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。
（2）对______的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。
（3）健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。

答案： 污染源
@@酸性物质

1. 我国城市环境中常见的大气污染物主要有哪些？

答案： $SO_{2}$、$NO_{2}$、$CO$、烟尘等。