《2025年新学案高中化学必修第二册》

（1）用途：
①重要的化工原料，可用于制__________、__________、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

答案： 化肥@@农药

（2）硫酸的工业制法：

①写出以黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：
Ⅰ.______________________________；
Ⅱ.______________________________；
Ⅲ.______________________________。
②工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收$SO_{3}$，原因是______________________________。

答案： $4FeS_{2}+11O_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}$@@$2SO_{2}+O_{2}\underset{400～500^{\circ}C}{\overset{V_{2}O_{5}}{\rightleftharpoons}}2SO_{3}$@@$SO_{3}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}SO_{4}$@@$SO_{3}$与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响$SO_{3}$的吸收

2.硫酸的物理性质
（1）纯硫酸是无色、黏稠、_______挥发的油状液体，稀释时_______大量热。
（2）硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98％的浓硫酸，密度为1.84 g/cm³。

答案： 难@@放出

【思考】 怎么稀释浓硫酸？

答案： 浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃不断搅拌。

3.硫酸具有酸的共性

答案： Fe + 2H^{+}=\!=\!=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow@@MgO + 2H^{+}=\!=\!=Mg^{2+}+H_{2}O@@Mg(OH)_{2}+2H^{+}=\!=\!=Mg^{2+}+2H_{2}O@@CO_{3}^{2 - }+2H^{+}=\!=\!=CO_{2}\uparrow +H_{2}O@@红色

4.浓硫酸的特性
（1）吸水性：

（2）脱水性：
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（3）强氧化性：
实验探究：浓硫酸与铜的反应。

答案： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体@@有气泡产生@@迅速褪色@@蓝@@$Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O$