《2025年名校课堂九年级化学下册人教版》

4. (2024·新疆改编)我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。请根据化学方程式计算，用400 g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？

答案： 解：设理论上能得到铜的质量为$x$。
$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
160 64
400 g×10% $x$
$\frac{160}{64}=\frac{400g×10\%}{x}$ $x = 16g$
答：理论上能得到铜的质量为16 g。

5. (2024·陕西)学习小组用一瓶久放、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。

请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)实验产生氧气的质量是________g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。

答案： 解：
(1)不变
(2)1.6
(3)设生成1.6 g氧气需要过氧化氢的质量为$x$。
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
$x$ 1.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$ $x = 3.4g$
所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为$\frac{3.4g}{400.0g - 300.0g}\times100\% = 3.4\%$
答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。

6. (2024·河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉的质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为________。
(2)该稀硫酸中溶质质量分数。

答案： 解：
(1)0.4
(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为$x$。
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
98 2
$x$ 0.5 g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.5g}$ $x = 24.5g$
稀硫酸中溶质质量分数为$\frac{24.5g}{100g}\times100\% = 24.5\%$
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。

7. (2024·包头)某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12 g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。计算：
(1)该大理石中碳酸钙的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
(2)所用稀盐酸的质量。
(3)恰好完全反应时所得溶液的质量。

答案： 解：
(1)83.3%
设参与反应的稀盐酸中$HCl$的质量为$x$，生成二氧化碳的质量为$y$。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
100 73 44
10 g $x$ $y$
$\frac{100}{73}=\frac{10g}{x}$ $x = 7.3g$
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{y}$ $y = 4.4g$
所用稀盐酸的质量为7.3 g÷10% = 73 g
恰好完全反应时所得溶液的质量为10 g + 73 g - 4.4 g = 78.6 g
答：
(2)所用稀盐酸的质量为73 g；
(3)恰好完全反应时所得溶液的质量为78.6 g。