《2025年名校课堂九年级化学下册人教版》

1. 现有5.6 g铁与100 g某稀硫酸恰好完全反应，请回答下列问题。
(1)100 g稀硫酸中，溶质是________（填化学式，后同），溶剂是________。
(2)反应后溶液中的溶质是________，溶剂是________，反应后溶液的总质量为________g。
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

答案： 解：
(1)$H_{2}SO_{4}$ $H_{2}O$
(2)$FeSO_{4}$ $H_{2}O$ 105.4
(3)设该稀硫酸中溶质的质量为$x$。
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
56 98
5.6 g $x$
$\frac{56}{98}=\frac{5.6g}{x}$ $x = 9.8g$
该稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}\times100\% = 9.8\%$
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

2. (2023·天津节选)现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245 g。向其中加入32 g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
(1)废铁屑中铁的质量分数。
(2)配制245 g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为1.3 g/cm³)的体积。(结果精确到0.1 mL)

答案： 解：设废铁屑中铁的质量为$x$。
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
56 98
$x$ 245 g×20%
$\frac{56}{98}=\frac{x}{245g×20\%}$ $x = 28g$
废铁屑中铁的质量分数为$\frac{28g}{32g}\times100\% = 87.5\%$
配制245 g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸的质量为$\frac{245g×20\%}{40\%}=122.5g$
需要40%的硫酸的体积为122.5 g÷1.3 g/cm³ = 94.2 cm³ = 94.2 mL
答：
(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%；
(2)需要40%的硫酸的体积为94.2 mL。

3. (2023·黄冈)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
|过氧化氢溶液34 g|+|二氧化锰2 g|完全反应|固液残留物35.2 g|
请计算：
(1)生成氧气________g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

答案： 解：
(1)0.8
(2)设34 g过氧化氢溶液中溶质的质量为$x$。
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
$x$ 0.8 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$ $x = 1.7g$
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.7g}{34g}\times100\% = 5\%$
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。