答案： C [A. 酸性氧化物的定义为与碱反应生成盐和水的氧化物，A 正确；B. 由于 $NaH_{2}PO_{2}$ 不能再电离出氢离子，故 $NaH_{2}PO_{2}$ 为正盐，B 正确；C. 硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，C 错误；D. 纯净物中只含有一种物质，D 正确；故选 C。]

答案： A [分别将 6 滴饱和 $FeCl_{3}$ 溶液滴加到下列试剂：① 5 mL $20^{\circ}C$ 蒸馏水中；② 5 mL 沸水中并加热至红褐色；③ 5 mL $20^{\circ}C$ 蒸馏水中，然后再加入适量 $0.1mol\cdot L^{-1}$ 的 NaOH 溶液。① 形成的是溶液，② 形成的是胶体，③ 形成的浊液，据此判断。A. 分散质微粒直径大小为浊液 ＞ 胶体 ＞ 溶液，分散质粒子直径：① ＜ ② ＜ ③，A 正确；B. ① 中形成溶液，溶液为浅黄色；② 中形成红褐色的胶体；③ 中生成氢氧化铁红褐色沉淀，用观察法能够区分，B 错误；C. 胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，则用激光笔照射分散系，胶体中观察到光亮的通路，溶液不能，故 ② 中产生的丁达尔现象能区分胶体与溶液，C 错误；D. ①②③ 中均含有氯离子，① 中的氯化铁溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入 ② 的胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，③ 形成的是氢氧化铁的沉淀和氯化钠溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液后也会生成白色 AgCl 沉淀，D 错误；故选 A。]

答案： A [A. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成难溶物氢氧化铜，离子方程式为：$2OH^{-}+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}\downarrow$，A 正确；B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：$Fe + 2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow$，B 错误；C. Cu 和 $AgNO_{3}$ 溶液反应生成硝酸铜和 Ag，离子方程式为：$Cu + 2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag$，C 错误；D. 石灰乳与 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液反应生成碳酸钙沉淀和 NaOH，石灰乳的成分氢氧化钙不能拆成离子形成，离子方程式为：$Ca(OH)_{2}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+2OH^{-}$，D 错误；故选 A。]

答案： A [某无色溶液中只可能含有 $K^{+}$、$Ag^{+}$、$Ba^{2+}$、$Cu^{2+}$、$Cl^{-}$、$CO_{3}^{2-}$、$SO_{4}^{2-}$ 中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：① 溶液无色则无：$Cu^{2+}$；② $Ag^{+}$ 与溶液中所有阴离子 $Cl^{-}$、$CO_{3}^{2-}$、$SO_{4}^{2-}$ 按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：$Ag^{+}$；③ 取少量溶液，加入足量 $BaCl_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，由于无 $Ag^{+}$，则能与 $Ba^{2+}$ 产生沉淀的离子有：$CO_{3}^{2-}$ 或 $SO_{4}^{2-}$ 中的一种或两种都有；④ 向 ③ 所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第 ③ 所得的沉淀可能是 $BaCO_{3}$ 或 $BaSO_{4}$，能溶于盐酸的是 $BaCO_{3}$，不溶的是 $BaSO_{4}$，根据沉淀部分溶解，说明是 $BaCO_{3}$ 和 $BaSO_{4}$ 都存在，则原溶液中一定有：$CO_{3}^{2-}$ 和 $SO_{4}^{2-}$，则与 $CO_{3}^{2-}$ 和 $SO_{4}^{2-}$ 不能共存的 $Ba^{2+}$ 一定不存在，由于溶液中的阳离子 $Ag^{+}$、$Cu^{2+}$、$Ba^{2+}$ 不存在，仅有的阳离子 $K^{+}$ 一定存在；⑤ 将 ④ 所得混合物过滤，向滤液中加入 $AgNO_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在 $Cl^{-}$，但第 ③ 步加了盐酸提供了 $Cl^{-}$，所以无法确定原溶液中是否存在 $Cl^{-}$，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：$K^{+}$、$CO_{3}^{2-}$、$SO_{4}^{2-}$；一定不存在的是：$Ag^{+}$、$Cu^{2+}$、$Ba^{2+}$；可能存在的是：$Cl^{-}$；根据分析解答。A. 一定含有 $K^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$CO_{3}^{2-}$，A 正确；B. 可能含有 $Cl^{-}$，一定存在 $K^{+}$，B 错误；C. 一定含有 $SO_{4}^{2-}$、$CO_{3}^{2-}$，$Cl^{-}$ 可能存在，C 错误；D. 一定不含 $Ag^{+}$、$Cu^{2+}$，$SO_{4}^{2-}$ 一定存在，$Cl^{-}$ 可能存在，D 错误；故选 A。] 【方法技巧】离子推断“四项”原则 肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：$Fe^{2+}$、$Fe^{3+}$、$Cu^{2+}$、$MnO_{4}^{-}$） 互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等） 电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，就一定有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子） 进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰

答案： B [在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，物质所含元素化合价降低；还原剂失去电子，物质所含元素化合价升高。还原剂被氧化，生成氧化产物；氧化剂被还原生成还原产物，据此分析解答。A. 在该反应中，S 元素化合价由反应前 S 单质中的 0 价变为反应后 $K_{2}S$ 中的 -2 价，化合价降低得到电子被还原，S 单质作氧化剂；N 元素化合价由反应前 $KNO_{3}$ 中的 +5 价变为反应后 $N_{2}$ 中的 0 价，化合价降低得到电子被还原，$KNO_{3}$ 也作氧化剂，可见该反应中氧化剂有 S、$KNO_{3}$ 两种物质，A 错误；B. 在该反应中 C 元素化合价由反应前 C 单质中的 0 价变为反应后 $CO_{2}$ 中的 +4 价，化合价升高，失去电子被氧化，B 正确；C. 在该反应中，S 元素化合价由反应前 S 单质中的 0 价变为反应后 $K_{2}S$ 中的 -2 价，化合价降低得到电子被还原，说明硫黄发生了还原反应，C 错误；D. 在该反应中，N 元素化合价由反应前 $KNO_{3}$ 中的 +5 价变为反应后 $N_{2}$ 中的 0 价，化合价降低得到电子被还原，D 错误；故选 B。]