《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

14. （6分）CO₂的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是CO₂与某种单质反应生成甲醇（CH₃OH）的微观示意图。

请回答下列问题：
(1)乙的化学式为H₂，判断的依据为化学反应前后元素（或原子）的种类不变。
(2)丙物质中碳、氢元素的质量比为3:1。(填最简整数比)
(3)该反应的化学方程式为CO₂ + 3H₂ 一定条件 CH₃OH + H₂O。
(4)若反应得到了64g丙，则消耗了88g二氧化碳。
（5）为实现碳中和，请你写一条建议：减少私家车出行（合理即可）。

答案： 14
(1)H₂ 化学反应前后元素（或原子）的种类不变
(2)3:1
(3)CO₂ + 3H₂ 一定条件 CH₃OH + H₂O
(4)88
(5)减少私家车出行（合理即可）
【解题思路】
(1)由微观示意图可知，已知反应物中含C、O元素，生成物中含C、H、O元素，根据化学反应前后元素（或原子）种类不变，反应物中还应含H元素，又因为乙是单质，所以乙是氢气，化学式为H₂。
(2)丙是CH₃OH，其中碳、氢元素的质量比为12:4 = 3:1。
(4)根据化学方程式可知，消耗二氧化碳与生成甲醇的质量比为44:32，所以若反应得到了64 g甲醇，则消耗二氧化碳的质量为88 g。

15. (5分)铁丝的灵活性使其成为家居制作的理想材料，如衣架、挂钩、篮子及置物架等。下图为铁丝生产的工艺流程图，请根据流程图回答以下问题。

(1)装入高炉之前，将铁矿石粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。
(2)高炉内，铁矿石(主要成分是Fe₂O₃)在高温条件下会被还原，其反应的化学方程式为3CO + Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂。
(3)拉拔的目的是使铁变成铁丝，可知铁具有延展性。
(4)酸洗是为了洗去铁丝表面的氧化膜，但要控制酸洗时间，这是因为酸会与铁继续反应（合理即可）。
(5)一般在铁丝表面镀一层锌，电镀的目的是防止铁生锈。

答案： 15
(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)3CO + Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂
(3)延展
(4)酸会与铁继续反应（合理即可）
(5)防止铁生锈

16. （5分）根据图中装置进行实验，回答下列问题。
（1）小明用燃着的蜡烛探究燃烧和灭火。如图1，将燃着的蜡烛放在烧杯内，向烧杯内加入过氧化氢溶液和二氧化锰，发现蜡烛的火焰燃烧得更旺。其原因是过氧化氢与二氧化锰混合产生了氧气，为燃烧提供了充足的氧气（合理即可）。取出蜡烛，将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网上方没有火焰，如图2所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是铜丝导热，使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）如图3为电解水实验。
任务一：探究水的组成。
证明水中含有氧元素的实验操作是将带有火星的木条（或燃着的木条）放在b管口处，打开活塞，观察现象。
完成相应实验可得结论：水由氢、氧元素组成。电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
任务二：探究物质对电解水产生氢气速率的影响。
分别取等质量12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图4所示。由此可知，在相同条件下，加入NaOH溶液，产生氢气的速率最大。

答案： 16
(1)过氧化氢与二氧化锰混合产生了氧气，为燃烧提供了充足的氧气（合理即可） 铜丝导热，使温度降低到可燃物的着火点以下
(2)带有火星的木条（或燃着的木条）放在b管 2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑ NaOH溶液
名师碎碎念 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”。