《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

14. （5分）光催化固氮是一种简单、灵活的合成氨技术，该反应的微观过程如图所示。

请回答下列问题：
(1)甲、乙、丙、丁四种物质中，丙能使带有火星的木条复燃。
(2)该反应中参加反应的乙和生成的丁分子个数比为3:2。
(3)该反应的基本反应类型是置换反应。
(4)该反应前后一定不变的是ABD(填字母)。
A. 催化剂的质量
B. 单个原子的质量
C. 氮气的质量
D. 物质的总质量
（5）当前，氨气的能源化应用有着广阔的前景，其中之一是将氨气与氧气反应生成氮气和水并放出能量。将该反应和如图反应对比分析，你的收获是化学反应不仅是物质的转化过程，也伴随着能量的转化与储存(合理即可)（写一条即可）。

答案： 14
(1)丙
(2)3:2
(3)置换反应
(4)ABD
(5)化学反应不仅是物质的转化过程，也伴随着能量的转化与储存(合理即可)
【解题思路】甲是N₂，乙是H₂O，丙是O₂，丁是NH₃，该反应的化学方程式是2N₂+6H₂O 光 催化剂 3O₂+4NH₃。
(3)该反应符合置换反应“单换单”的特征，属于置换反应。
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，各原子质量不变；催化剂的质量和化学性质在反应前后不发生改变。

15. (5分)一包固体粉末中可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、锌粉中的两种或多种。化学小组取少量固体粉末样品进行了如图所示的实验，最终确定了固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸铜和锌粉。

请回答下列问题：
(1)甲溶液可能是氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)，步骤③可以证明待测粉末中一定含有碳酸钙。
(2)上述流程中能证明固体粉末中一定含有硫酸铜的证据是步骤②加入过量稀盐酸得到滤渣E。
(3)步骤①中发生的反应的化学方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。
(4)气体C和滤渣E中一定属于纯净物的是滤渣E。

答案： 15
(1)氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液) 碳酸钙
(2)步骤②加入过量稀盐酸得到滤渣E
(3)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
(4)滤渣E
快招解题法 试题秒解 考场速用
结合流程图分析如下：
发生反应：
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄
CaCO₃、粉末CuSO₄、Zn 足量水 步骤① 过滤 滤液A 溶质为ZnSO₄，可能有未反应的CuSO₄
滤液B CaCO₃、Cu、可能有过量的Zn
步骤② 加入过量稀盐酸 滤渣D 滤液D HCl，可能有ZnCl₂、Cu
Ca(OH)₂溶液或Ba(OH)₂溶液 足量甲溶液 步骤③ 产生白色沉淀 溶质为CaCl₂、
气体C 可能有H₂ CO₂，产生白色沉淀 CaCO₃或BaCO₃
(1)步骤③产生白色沉淀，说明步骤②中碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，由此可以证明待测粉末中一定含有碳酸钙。
(2)步骤②加入过量稀盐酸得到滤渣E，说明滤渣B中含有不与酸反应的物质，则一定含有锌与硫酸铜反应生成的铜，说明固体粉末中一定含有硫酸铜。
更多讲解详见《解题有招》折页“快招7”

16. （5分）根据图1、图2所示的实验回答问题。
(1)图1是探究酸碱性质的实验。一段时间后，可观察到的现象是滴有酚酞溶液的稀NaOH溶液的红色褪去，从微观角度分析，产生该现象的原因是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）图2是探究二氧化碳性质的实验。观察到只有④（填“③”或“④”）处的纸条变为红色；小明认为将Y形管口的气球取下对该实验影响不大，理由是二氧化碳的密度比空气大，即使没有气球，二氧化碳也能与湿润的石蕊纸条充分接触。将变红的纸条取出放置在空气中足够长的时间，可观察到试纸由红色变回紫色。

答案：
16
(1)滴有酚酞溶液的稀NaOH溶液的红色褪去 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)④ 二氧化碳的密度比空气大，即使没有气球，二氧化碳也能与湿润的石蕊纸条充分接触 试纸由红色变回紫色
【解题思路】
(1)结合图示分析如下：

(2)二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红色，图 2 可观察到③处干燥的紫色石蕊纸条不变色，④处湿润的紫色石蕊纸条变红色；将 Y 形管口的气球取下对该实验影响不大，因为二氧化碳的密度比空气大，即使没有气球，二氧化碳也能与湿润的石蕊纸条充分接触；由于碳酸易分解生成二氧化碳和水，将变红的试纸取出放置在空气中足够长的时间，碳酸分解，则可观察到试纸由红色变回紫色。

17. （7分）三星堆金面罩青铜人头像（如图所示）的发掘为研究古蜀文明的宗教信仰、工艺水平等方面提供了极为珍贵的实物资料。青铜器是中华民族文化传承的重要载体，化学课外实践小组同学围绕着青铜器开展了如下实践活动。

活动一：认识古代青铜的炼制
资料显示，古人主要使用孔雀石[一种绿色的矿石，主要成分为碱式碳酸铜${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]炼铜。小组同学结合所学知识设计了如图所示的生产流程炼铜。

(1)试剂X的名称是炭(合理即可)。转化③的化学方程式为CO+CuO △ Cu+CO₂。
（2）该方案中物质A循环利用的意义是节约资源，有利于环保。
(3)古代很多兵器都用青铜铸造，用青铜而不用纯铜的原因是青铜的硬度比纯铜大。
青铜器本身呈金黄色，历经岁月侵蚀，表面生成了青绿色的铜锈（主要成分为碱式碳酸铜），故被人们称为“青铜”。
活动二：探究铜生锈的条件
【作出猜想】(4)铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳(或CO₂)共同作用的结果。
【进行实验】同学们按照如图所示进行了实验，并进行了观察。

(5)试剂X是氢氧化钠溶液。
(6)依据现象甲中铜丝生锈，乙、丙和丁中铜丝不生锈，可知猜想成立。
拓展延伸
人类改造自然就是利用人类的智慧，提取、净化、制造、应用的过程，而大自然的力量就是腐蚀、分散，使物质以合适的方式再回归大自然。

答案：
17
(1)炭(合理即可) CO+CuO △ Cu+CO₂
(2)节约资源，有利于环保
(3)青铜的硬度比纯铜大
(4)二氧化碳(或CO₂)
(5)氢氧化钠溶液
(6)甲中铜丝生锈，乙、丙和丁中铜丝不生锈
【解题思路】
(1)碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则A为二氧化碳，转化②二氧化碳和炭高温下反应生成一氧化碳，则试剂X为炭；转化③为一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuO △ Cu+CO₂。
(3)青铜是铜的合金，则青铜的硬度比纯铜大（合金的硬度一般比其组成中纯金属的硬度大）。
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜是由铜、碳、氢、氧四种元素组成的，则铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
(5)

(“√”表示铜丝与该物质接触)
由以上表格分析丙中铜丝应该是与氧气、水接触，则试剂X可以除去二氧化碳，根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，故试剂X为氢氧化钠溶液。