《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

14. （6分）我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，下图是该反应的微观示意图。

请回答下列问题：
(1)从微观角度分析，图中的反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后原子种类、数目、质量不变。
(2)甲在生活中常见的用途是作保护气(合理即可)。
(3)该反应中化合价降低的元素是N(填元素符号)。
（4）该反应的化学方程式为$2N₂ + 6H₂O\stackrel{催化剂}{\underset{\triangle}{=\!=\!=}}4NH₃ + 3O₂$，属于的基本反应类型是置换反应。
(5)若有30g甲和54g乙混合发生上述反应，理论上生成丁的质量为48g。

答案：

(1)反应前后原子种类、数目、质量不变
(2)作保护气(合理即可)
$(3)N (4)2N₂ + 6H₂O\stackrel{催化剂}{\underset{\triangle}{=\!=\!=}}4NH₃ + 3O₂ $置换反应
(5)48
【解题思路】甲是N₂，乙是H₂O，丙是NH₃，丁是O₂，反应的化学方程式及各元素的化合价和质量关系为

15. （5分）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。已知使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、活性炭、铁粉。同学们设计了如图所示回收铁的流程。

资料卡：（1）硅藻土不溶于水和酸；（2）FeCl₃溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl₂。
(1)操作1为用磁铁吸引。
（2）加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 6HCl =\!=\!= 2FeCl₃ + 3H₂O，溶液1的溶质为HCl、FeCl₃、NaCl。
(3)过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是过滤速度过慢。
(4)试剂X为Zn(写化学式)。

答案：

(1)用磁铁吸引
(2)Fe₂O₃ + 6HCl =\!=\!= 2FeCl₃ + 3H₂O HCl、FeCl₃、NaCl
(3)过滤速度过慢
(4)Zn

16. （5分）根据下图所示的实验回答下列问题。
(1)图1是证明氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实验。打开弹簧夹，将足量稀盐酸一次性推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹(保持导管口在液面以下)，试管Ⅰ中观察到的现象是有气泡产生；一段时间后有液体从试管Ⅰ中流入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀产生，由此说明氢氧化钠全部被稀盐酸消耗了。
（2）图2是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。选择Ⅰ作为该反应的发生装置，依据是反应物是固体且反应条件为加热。为了防止粉末状试剂进入导管，还需要进行的改进是试管口放一团棉花；Ⅱ中当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体。

答案：
(1)有气泡产生 无沉淀产生
(2)反应物是固体且反应条件为加热 试管口放一团棉花
导管口有连续均匀的气泡冒出
【解题思路】
(1)进入试管Ⅱ中的溶液中一定含有盐酸和氯化镁，盐酸与氢氧化钠优先反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，说明没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，所以可观察到无白色沉淀产生。

17. (7分)端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。
探究一 碱水粽子富含的营养物质
小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是_______。
探究二 碱水的成分
【查阅资料】
①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。
②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。
③AgCl和BaSO₄都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？
【实验】
【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。
【反思与交流】
(1)晓强对步骤二的结论产生怀疑，理由是_______(用化学方程式解释)，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到_______，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。
(2)现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称_______。(写出一种即可)
探究三 警惕“返青粽叶”的危害
不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入_______可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。

答案： 探究一：糖类和蛋白质
探究二：稀盐酸(合理即可) 碱水中含有氯化钾
【反思与交流】
(1) $Ba(NO_{3})_{2} + K_{2}CO_{3} = BaCO_{3}\downarrow + 2KNO_{3}$ 沉淀部分溶解，有气泡产生
(2) 纯碱(或苏打)
探究三：铁钉(合理即可)