《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

14. （6分）甲醇$(CH_{3}OH)$被誉为“液态阳光”。如图所示为利用太阳能制甲醇某环节反应的微观示意图。

请回答下列问题：
(1)生产“液态阳光”时，利用的可再生能源是太阳能。
(2)甲醇属于有机物(填“有机物”或“无机物”)。
(3)反应前后不变的微观粒子是原子(填“分子”或“原子”)。
（4）该反应的化学方程式为CO₂ + 3H₂ \stackrel{一定条件}{=\!=\!=} CH₃OH + H₂O。
(5)该反应前后氢元素的化合价变化情况为升高(填“升高”或“降低”)。
(6)若生成48kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量为66kg。

答案： 14
(1)太阳能
(2)有机物
(3)原子$ (4)CO₂ + 3H₂ \stackrel{一定条件}{=\!=\!=} CH₃OH + H₂O (5)$升高
(6)66

15. （5分）某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示。

请回答下列问题：
(1)铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性。
(2)步骤①中试剂A需“过量”，其目的是保证硫酸和硫酸铜完全反应。
(3)步骤①所得滤渣的成分是铜和铁(或Cu和Fe)。
（4）步骤②中反应的化学方程式为Fe + H₂SO₄ =\!=\!= FeSO₄ + H₂↑。
(5)步骤③中操作之一为蒸发结晶，该操作用到的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。

答案： 15
(1)延展
(2)保证硫酸和硫酸铜完全反应
(3)铜和铁(或Cu和Fe)
(4)Fe + H₂SO₄ =\!=\!= FeSO₄ + H₂↑
(5)玻璃棒

16. （5分）根据下图所示装置进行实验，请回答下列问题。
(1)图1所示为检验铵态氮肥的装置。对固体混合物加热一段时间后，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混用；实验过程中，水的作用是吸收氨气，防止污染空气。
（2）图2所示为验证燃烧条件的装置。（已知着火点：白磷$40^{\circ}C$，红磷$260^{\circ}C$）将Y形管放入$80^{\circ}C$热水中，可观察到管内红磷不燃烧；实验过程中，观察到气球先膨胀后缩小，气球先膨胀的原因是白磷燃烧放出热量，使Y形管内压强大于大气压强；能够说明“物质燃烧需要氧气”的现象是Y形管中的白磷燃烧而烧杯热水中的白磷不燃烧。

答案： 16
(1)避免与碱性物质混用 吸收氨气，防止污染空气
(2)不燃烧 白磷燃烧放出热量，使Y形管内压强大于大气压强 Y形管中的白磷燃烧而烧杯热水中的白磷不燃烧

17. （7分）自加热食品为人们的生活带来很大便利。某化学兴趣小组同学对自加热小火锅的发热包进行了系列探究。图1是该发热包说明书中的部分内容。
【查阅资料】铝粉能与氢氧化钠溶液反应：$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2}\uparrow$
分别取1g发热包样品，加入甲、乙、丙三支试管中，按图2所示进行实验。
探究Ⅰ 发热包主要成分的检验
【实验1】向试管甲中滴加3mL NaOH溶液，观察到试管中产生气泡，温度升高至$70^{\circ}C$左右，将燃着的木条置于试管口，发出爆鸣声。说明发热包中含有铝粉。
【实验2】向试管乙中滴加3mL稀盐酸，观察到试管中产生大量气泡。小明同学认为由此现象可得发热包中含有碳酸钠。
(1)小红同学认为小明同学的推理不严谨，理由是铝粉也能与稀盐酸反应产生气泡。
（2）大家认为，若要进一步证明小明同学的结论正确，还需要补充的操作是将产生的气体通入澄清石灰水中。
探究Ⅱ 发热包的发热原理
【实验3】向试管丙中滴加3mL水，并用温度传感器测得试管内物质温度随时间的变化如图3所示。
【提出问题】实验3中发热包加水后温度“升高→缓降→迅速升高”的原因是什么？
【交流讨论】
(3)图3中$a→b$段温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，其反应的化学方程式为CaO + H₂O =\!=\!= Ca(OH)₂。
（4）结合实验1现象可知，图3中$c→d$段温度升高的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，铝粉与氢氧化钠溶液反应放热。
探究Ⅲ 发热包产生废液的处理
【实验4】取少量试管丙中反应后的溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，则使用发热包后产生的废液显碱性，你对该废液的处理方法是加入适量酸处理成中性之后再排放(合理即可)。
【反思拓展】在利用化学反应为生活提供便利时，既要考虑安全性，也要考虑对环境的影响。

答案： 17 【实验1】燃着的木条 【实验2】
(1)铝粉也能与稀盐酸反应产生气泡
(2)将产生的气体通入澄清石灰水中 【交流讨论】
(3)CaO + H₂O =\!=\!= Ca(OH)₂
(4)碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，铝粉与氢氧化钠溶液反应放热 【实验4】碱 加入适量酸处理成中性之后再排放(合理即可)