《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

9. 通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是(A)


A.物质乙、丙、丁都由分子构成
B.物质乙中氢、氮元素的质量比为3：1
C.反应中物质乙和丙的质量比为2：1
D.参加反应的乙和生成的丁中氢元素质量不一定相等

答案：
9 A 快招解题法 试题秒解 考场速用
第1步：写出各物质的化学式。

第2步：写出反应的化学方程式，注意配平。
3C + 4NH₃$\xlongequal[高温]{催化剂}$2N₂ + 3CH₄
第3步：结合化学方程式，分析选项。
A(√)NH₃、N₂、CH₄都由分子构成。
B(×)乙中氢、氮元素的质量比为3:14(注意区分原子个数比与元素质量比)。
C(×)反应中物质乙和丙的质量比为(4×17):28 = 17:7。
D(×)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，甲、丙中均不含氢元素，则参加反应的乙和生成的丁中氢元素质量一定相等。
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名师讲方法
思维导引
配平化学方程式的一般思路
配平C + NH₃——N₂ + CH₄
①找出组成最复杂物质的化学式→可以选择CH₄
②使找出的化学式的化学计量数为“1”→C + NH₃——N₂ + 1CH₄
③配平其他物质的化学式→1C + 4/3NH₃——2/3N₂ + 1CH₄
④通分，将分数化为整数并将“——”变“══”→3C + 4NH₃ ══ 2N₂ + 3CH₄
配平后注意检查，标注反应条件及生成物状态符号。

10. 下图所示图像中，不能正确反映对应关系的是(B)


A.高温煅烧石灰石
B.加热含空气的密闭容器中的铜粉
C.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

答案：
10 B 快招解题法 试题秒解 考场速用
A(√)高温煅烧石灰石，发生反应CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO + CO₂↑，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减小，但钙元素的质量不变，则固体中钙元素的质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生改变。
B(×)加热含空气的密闭容器中的铜粉，发生反应2Cu + O₂$\xlongequal{\triangle}$2CuO，随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，至氧气完全反应，不再发生改变，正确图像如图所示。

11. （4分）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍（孔），注清冷水于其中，每夕一易（更换）之”。夹瓷盏被称为省油灯，其结构如图所示，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。

(1)陆游笔记中提到的“用棉绳做炷”中，“棉绳”的材质属于天然高分子材料(填“金属材料”“合成材料”或“天然高分子材料”)。
(2)“书灯勿用铜盛”是因为铜具有良好的导热性，易造成油的挥发。
（3）如图所示夹瓷盏省油的原理：油燃烧放热，上层盏内的油温升高，利于灯芯吸附灯油燃烧照明；下层盏内的水起到吸热(合理即可)作用，可减少油的挥发，以达到省油的目的。
(4)“注清冷水于其中，每夕一易(更换)之”。下列对“盏中水减少”的微观解释正确的是bc(填字母)。
a. 水分子受热分解
b. 水分子不断运动，盏中水分子数目减少
c. 水分子间的间隔变大，水由液态变气态

答案： 11
(1)天然高分子材料
(2)导热
(3)吸热(合理即可)
(4)bc
【解题思路】
(4)A(×)盏中水减少，是因为水受热变成水蒸气，没有分解。
B(√)盏中水减少，是因为水分子在不断运动，盏中的部分水分子运动到空气中，使盏中水分子数目减少。
C(√)盏中水减少，是因为水受热变成水蒸气，水分子间的间隔变大，水由液态变气态。

12. (4分)如图是实验室制取气体的常用装置。请根据要求回答问题。

(1)仪器①的名称为水槽。
(2)实验室制取氧气，若发生装置选用A，则选用的试剂为KMnO₄。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，应选用的发生装置是B(填字母)。
(4)实验室制取CO₂和O₂均不能选用的收集装置是D(填字母)。

答案：
12
(1)水槽
(2)KMnO₄
(3)B
(4)D
【解题思路】
(4)O₂：不易溶于水→排水法
O₂：密度比空气大且不与空气中成分反应→向上排空气法
CO₂：密度比空气大且不与空气中成分反应→向上排空气法收集
名师敲重点
归纳总结
实验室常见发生装置和收集装置的选择
(1)实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，发生装置的选择依据是反应条件和反应物的状态；收集装置的选择依据是气体的密度、在水中的溶解性、是否与空气中成分反应，常用的有排水法、向上排空气法、向下排空气法。
(2)常见的发生装置

13. （5分）海水中氯化钠的质量分数大约在3.5%左右，人类从海水中提取并提纯氯化钠用于生活和生产。海水晒盐的大致过程如图所示。请回答下列问题。

(1)科学家依据溶液的均一(填“均一”或“稳定”)性，通过测定海水样品中氯化钠的质量占比，得出海水中氯化钠的质量分数。若海水中氯化钠的质量分数为3.5%，则每吨海水理论上可提取氯化钠35kg。
(2)海水晒盐利用了氯化钠的溶解度随温度变化的规律是氯化钠溶解度受温度影响变化不大(合理即可)。
（3）图中，实现母液和粗盐分离的操作是过滤。
(4)下列对图示海水晒盐的过程中，各成分的分析正确的是A(填字母)。
A. 海水由储水池引入蒸发池，海水中氯化钠的质量不变
B. 结晶池结晶过程中，溶液中氯化钠的质量不变
C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

答案： 13
(1)均一 35
(2)氯化钠溶解度受温度影响变化不大(合理即可)
(3)过滤
(4)A
【解题思路】
(1)1吨 = 1000kg，海水中氯化钠质量分数为3.5%，则每吨海水中氯化钠的质量为1000kg×3.5% = 35kg。
(4)A(√)海水由储水池引入蒸发池，只是位置改变，没有发生化学变化，海水中氯化钠的质量不变。
B(×)结晶池结晶过程中，氯化钠不断结晶析出，溶液中氯化钠的质量减小。
C(√)析出晶体，说明氯化钠不能继续溶解，则母液是氯化钠的饱和溶液。