《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

9. 物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计正确的是(A)

答案： 9 A A(√)在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有氢元素。
B(×)$\mathrm{CaCl_2 + HCl}$，不反应，无明显现象
$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl \xlongequal{} CaCl_2 + 2H_2O}$，能反应，但无明显现象
同时除去原物质
C(×)$\mathrm{CO_2 + 2NaOH \xlongequal{} Na_2CO_3 + H_2O}$和杂质，故
$\mathrm{HCl + NaOH \xlongequal{} NaCl + H_2O}$
D(×)氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，除去原物质，不符合除杂原则。

10. 新考法 实验分析与图像相结合 分析兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中$P$点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是(C)

A.$M$点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集
B.$N$点：将试管内固体经溶解、过滤、蒸发，可得到二氧化锰
C.$P$点：试管中可能含有三种固体
D.$M \to N$固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量

答案：
10 C 名师教审题
结合图像分析如下：

A(×)刚开始冒出的气泡可能是试管或导管中的空气，或空气和氧气的混合物，应等有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集。
B(×)N点时，试管内的$\mathrm{KMnO_4}$和$\mathrm{K_2MnO_4}$易溶于水，$\mathrm{MnO_2}$不溶于水，溶解、过滤、蒸发得到$\mathrm{KMnO_4}$和$\mathrm{K_2MnO_4}$的混合物，要想得到$\mathrm{MnO_2}$，应对滤渣进行洗涤、干燥。
C(√)P点时，试管中一定有生成的$\mathrm{K_2MnO_4}$和$\mathrm{MnO_2}$，可能有剩余的$\mathrm{KMnO_4}$。
D(×)由M→N，集气瓶中排出水的质量大于生成氧气的质量(氧气的密度比水小得多)，固体减少的质量即生成氧气的质量小于集气瓶内减少的水的质量。
名师碎碎念 解答此题时，应注意图2的纵轴代表的是集气瓶内液面的高度，而非以往的试管内固体的质量，则分析实验过程时应注意，当曲线不再下降时，不代表试管中的固体已经完全反应，有可能会有剩余。

11. 新教材 跨学科实践 （4分）石家庄公交车使用的能源经历了如图所示的变迁，对环保和可持续发展产生了深远影响。

(1)60年代的燃油汽车使用柴油、汽油等作为燃料。柴油、汽油是石油综合利用的产物。
(2)为了满足使用电能、氢能等能源的汽车轻量化的需求，在车身结构中广泛使用到了铝合金，铝合金与铝相比其硬度更大(填“大”或“小”)。
(3)电动汽车普遍采用锂电池来提供动力，其中${LiCoO_{2}}$是常见的正极材料。${LiCoO_{2}}$中锂(${Li}$)的化合价为$+1$，则钴(${Co}$)的化合价为+3。
（4）氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是无污染(合理即可)（写出一条即可）。

答案： 11
(1)石油
(2)大
(3)+3
(4)无污染(合理即可)
【解题思路】
(1)石油是一种复杂的混合物，通过分馏等综合利用方式，可以根据各成分沸点不同，从中分离出汽油、柴油等多种产品。
(2)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。
(3)$\mathrm{LiCoO_2}$中锂(Li)的化合价为 +1，氧的化合价为 -2，设钴的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得( +1)+x+( -2)×2 = 0，解得x = +3。

12. (3分)我国传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《梦溪笔谈》中记载薯莨汁可用于染色，薯莨汁中含有丰富的单宁酸(${C_{76}H_{52}O_{46}}$)，单宁酸属于有机(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)松烟墨在我国书法和绘画中有着悠久的历史，“烟”是由松木的不完全燃烧而形成的，这里“烟”的主要成分是碳(填物质名称)。
(3)非遗民俗表演“打铁花”，是将铁水抛洒向空中，形成“火树银花落，万点星辰开”的绚丽场景。铁花在飞溅过程中形成黑色固体，其化学方程式为$\mathrm{3Fe + 2O_2 \xlongequal{点燃} Fe_3O_4}$。

答案： 12
(1)有机
(2)碳
(3)$\mathrm{3Fe + 2O_2 \xlongequal{点燃} Fe_3O_4}$

13. (5分)《天工开物·作咸》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)$20\ ^{\circ}C$时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是26.5%(结果保留一位小数)。
(2)氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是$\mathrm{Na^+}$(填离子符号)。
(3)“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中蒸发(填操作名称)的原理相同。
(4)在$40\ ^{\circ}C$时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液；$40\ ^{\circ}C$时，氯化钠的溶解度为36.6$g$。

答案： 13
(1)26.5%
(2)$\mathrm{Na^+}$
(3)蒸发
(4)不饱和 36.6
【解题思路】
(1)20℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数是$\frac{36.0g}{36.0g + 100g}×100\% ≈ 26.5\%$。
(2)NaCl是由$\mathrm{Na^+}$和$\mathrm{Cl^-}$构成的，则其溶液中的阳离子是$\mathrm{Na^+}$。
(3)“半日晒出盐霜”中，“晒”时温度升高，水分子获得能量，运动加快，水分子间的间隔变大，逸散到空气中，与实验室中蒸发的原理相同。
(4)一开始蒸发水，溶液中溶质的质量不变，说明原来的NaCl溶液是不饱和溶液，由图示可知，蒸发50g水，析出18.3g的NaCl，即该温度下，50g水中最多溶解18.3gNaCl，则在该温度下，100g水中最多溶解36.6g，所以40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。