《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

9. 下列实验设计能达到实验目的的是(B)

答案： 9 B A(×)两试管中溶质和溶剂的种类均不相同，不符合单一变量原则，不能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性。
B(√)滴加稀盐酸的试管中固体全部消失，滴加水的试管中有部分固体剩余，说明盐酸与Ca(OH)₂反应。
C(×)生成的氧气逸散到空气中，天平不平衡，则不能用于验证质量守恒定律(利用有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律时，装置应密闭)。
D(×)甲烷燃烧的化学方程式为CH₄ + 2O₂ $\overset{点燃}{\longrightarrow}$ CO₂ + 2H₂O，在其燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成，只能说明甲烷中含有氢元素(可迅速倒转烧杯，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明甲烷中含有碳元素)。
名师讲方法
思维导引
判断某实验能否用于验证质量守恒定律的一般思路
第一步：判断是否发生化学反应。
第二步：判断反应是否有明显现象(如生成沉淀或气体，溶液或固体变色等)。
第三步：若有气体参与或生成，判断实验装置是否密闭。

10. 向盛有一定质量氧化铜固体的烧杯中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，再加入氢氧化钠溶液。烧杯中固体的质量随加入溶液的质量的变化如图所示。下列说法正确的是(C)


A.b→m的过程中溶液质量逐渐减小
B.n→c的过程中溶液pH逐渐增大
C.稀硫酸与氧化铜反应后稀硫酸有剩余
D.生成氢氧化铜的质量是b g

答案： 10 C 解析详见《解题有招》折页“快招6”。

11. (4分)为响应家电以旧换新政策，小红家将旧电视机换成了新的节能型电视。旧电视机外壳是塑料材质，内部线路板含有铁、铜等金属。请回答下列问题。
(1)塑料属于合成材料(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)电视机内部电路中的导线使用铜，主要利用了铜的导电性。
(3)用盐酸可以除去线路板表面的铁锈(主要成分Fe₂O₃)，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 6HCl $\longrightarrow$ 2FeCl₃ + 3H₂O。
(4)以旧换新减轻了小红家庭的经济支出，对资源和环境的重要意义是节约金属资源，减少垃圾(或保护环境，合理即可)。

答案： 11
(1)合成材料
(2)导电
(3)Fe₂O₃ + 6HCl $\longrightarrow$ 2FeCl₃ + 3H₂O
(4)节约金属资源，减少垃圾(或保护环境，合理即可)

12. （3分）古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）元·关汉卿《金线池》第二折：我见了他扑邓邓火上浇油。其中“火上浇油”蕴含着让火烧得更旺的原理，其原理为增加可燃物。
(2)侯德榜制碱法的关键反应之一是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，该反应的化学方程式为NaCl + NH₃ + CO₂ + X = NaHCO₃↓ + NH₄Cl，则X的化学式是H₂O。
(3)《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，今人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰的说法正确的是②④(填序号)。
①属于碱 ②能改良酸性土壤 ③是一种复合肥料 ④草木灰水溶液能使酚酞溶液变红

答案： 12
(1)增加可燃物
(2)H₂O
(3)②④
[解题思路]
(3)碳酸钾和碳酸钠的化学性质相似，则碳酸钾属于盐，其溶液呈碱性，可以改良酸性土壤，也可以使酚酞溶液变红;碳酸钾属于钾肥。

13. (5分)在“天宫课堂”中，王亚平老师做了“点水成冰”的实验，她用一根毛棒，把毛轻轻地伸入悬浮在空气中的无色透明的小液滴中，小液滴很快就变成“小冰球”。小明对此很感兴趣，做如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ. 小液滴是醋酸钠过饱和溶液。
Ⅱ. 过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。
Ⅲ. 醋酸钠的溶解度如下表：

【配制醋酸钠过饱和溶液】
步骤一：20℃时，取250mL的锥形瓶，装100mL(密度是1g/mL)的蒸馏水，加入41.5g醋酸钠，玻璃棒搅拌使其溶于水中。
步骤二：在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，然后加热使其完全溶解。
步骤三：将溶解完的醋酸钠溶液自然冷却至20℃，无晶体析出，形成醋酸钠过饱和溶液。
请回答：
(1)步骤一中使用了玻璃棒搅拌，其作用是搅拌，加速溶解；
(2)步骤二中为使醋酸钠完全溶解，需要加热温度至50℃以上。
【点水成冰】用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶并放出热量，如图1。
(3)用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到的溶液，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液是不稳定(填“稳定”或“不稳定”)的。
(4)“点水成冰”过程中，下列判断正确的是AC(填字母)。
A. 溶液中溶质的质量一定减少
B. 溶液中溶剂的质量一定减少
C. 溶液中溶质的质量分数一定减小
(5)图2是醋酸钠的溶解度曲线，步骤三制得的醋酸钠过饱和溶液的组成应该是图中的a(填“a”“b”或“c”)。

答案： 13
(1)搅拌，加速溶解
(2)50
(3)不稳定
(4)AC
(5)a
[解题思路]
(1)在步骤一中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。
(2)20℃时，步骤一在100g水中加入41.5g醋酸钠，步骤二又加入41.5g醋酸钠，两次醋酸钠固体共83g，根据溶解度表可知，为使83g醋酸钠固体完全溶解，则需要加热至50℃以上。
(3)用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到的溶液，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液是不稳定的。
(4)“点水成冰”过程中，溶液中析出了溶质，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小(溶质质量分数=溶质质量/溶质质量+溶剂质量)。
(5)步骤三制得的醋酸钠是过饱和溶液，说明在某温度下溶质超过了这种溶质的饱和限度，应为a点。