《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

14. （6分）在北京大学马丁教授团队的“零碳排放制氢技术”中，涉及到乙醇和水分子的重整反应，其微观示意图如图所示：

氢原子 氧原子 碳原子
（1）丙分子中 和 两种原子的个数比为1:2（填最简整数比）。
（2）该反应的化学方程式为$\mathrm{C_2H_5OH + H_2O \xlongequal{催化剂} CH_3COOH + 2H_2↑}$；参加反应的甲和乙的质量比为23:9（填最简整数比）。
(3)该反应创新性地使用了铂 - 铱双金属催化剂，降低了反应条件的难度。以下有关此催化剂的说法正确的是AB。
A. 加快了反应速率
B. 降低了反应所需温度
C. 反应后质量会减少
D. 使生成氢气的质量增加
（4）“零碳排放制氢技术”助力碳中和目标的实现。该技术可减少${CO_{2}}$的排放，从而能够缓解的环境问题是温室效应，请写出一种生活中缓解该环境问题的做法：少开私家车，尽量乘坐公交车出行(合理即可)。

答案： 14
(1)1:2
(2)$\mathrm{C_2H_5OH + H_2O \xlongequal{催化剂} CH_3COOH + 2H_2↑}$ 23:9
(3)AB
(4)温室效应 少开私家车，尽量乘坐公交车出行(合理即可)
【解题思路】
(1)由分子的模型图可知，丙分子中 和○两种原子的个数比为 2:4 = 1:2。
(2)由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为$\mathrm{C_2H_5OH + H_2O \xlongequal{催化剂} CH_3COOH + 2H_2↑}$，则参加反应的甲和乙的质量比为 46:18 = 23:9。
(3)催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，其质量和化学性质在反应前后均不发生改变，物理性质可能发生改变。
(4)生活中缓解该环境问题的做法有很多，如随手关灯、植树造林、少开私家车，尽量乘坐公交车出行等。

15. （5分）铁红（${Fe_{2}O_{3}}$）可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从“暖宝宝”的废渣中提取${Fe_{2}O_{3}}$的实验，具体操作过程如图所示。已知：暖宝宝的废渣中含有${Fe}$、${Fe_{2}O_{3}}$、${NaCl}$、活性炭和蛭石等，蛭石不溶于水也不参与流程中的任一反应。

请回答下列问题：
（1）步骤①中分离出铁粉的方法为用磁铁吸引。
(2)步骤②中加入过量稀${H_{2}SO_{4}}$的目的为使氧化铁充分反应，滤液$a$中溶质为$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3、NaCl、H_2SO_4}$(或硫酸铁、稀硫酸、氯化钠)。
(3)步骤③中生成${Fe(OH)_{3}}$的化学方程式为$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \xlongequal{} 2Fe(OH)_3↓ + 3Na_2SO_4}$。制备${Fe_{2}O_{3}}$时发生的反应为${2Fe(OH)_{3} \xlongequal{\Delta} Fe_{2}O_{3} + 3X}$，物质$X$的化学式为$\mathrm{H_2O}$。

答案：
15
(1)用磁铁吸引
(2)使氧化铁充分反应 $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3、NaCl、H_2SO_4}$(或硫酸铁、稀硫酸、氯化钠)
(3)$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \xlongequal{} 2Fe(OH)_3↓ + 3Na_2SO_4}$ $\mathrm{H_2O}$
【解题思路】结合流程图分析如下：

(1)因为铁是磁性材料，所以步骤①中可用磁铁吸引分离出铁。
(2)步骤②中加入过量稀硫酸，是为了使氧化铁和稀硫酸充分反应。氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。由于稀硫酸过量，所以滤液a中溶质为硫酸铁和稀硫酸。
(3)步骤③中加入适量NaOH溶液，NaOH会与滤液a中的$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$反应生成$\mathrm{Fe(OH)_3}$沉淀和$\mathrm{Na_2SO_4}$，化学方程式为$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \xlongequal{} 2Fe(OH)_3↓ + 3Na_2SO_4}$，根据反应前后原子的种类和数目不变，可得X的化学式为$\mathrm{H_2O}$。

16. 新考法 教材实验创新 （5分）根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲是探究铁生锈条件的实验。图中①、②、③处均为光亮的铁丝绒。对比②③（填序号）的现象，可得铁生锈的条件之一为与氧气接触。植物油的作用为隔绝氧气，防止空气中的氧气进入水中干扰实验。
（2）乙是探究热量变化的实验。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的白磷都发生燃烧，说明④中的反应放热（填“吸收”或“放出”）热量；④中白磷燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。对比⑤装置滴入液体前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一为温度达到其着火点。

答案： 16
(1)②③ 隔绝氧气，防止空气中的氧气进入水中干扰实验
(2)放热 氧气的浓度 温度达到其着火点
【解题思路】
(1)①中的铁丝绒只与氧气接触，不生锈，③中铁丝绒只与水接触，不生锈，②中铁丝绒与氧气和水同时接触，生锈，对比②③中的现象，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触。
(2)④中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，⑤中是氢氧化钠固体溶于水，④、⑤中的白磷都发生燃烧，说明④中的反应放热，使温度达到了白磷的着火点。⑤中滴入水后，NaOH固体溶于水放热，白磷燃烧，改变的是⑤中的温度，则说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点。