《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

15. （5分）某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。

请回答下列问题：
(1)G的化学式为Fe₂O₃。
(2)反应②的基本反应类型为分解反应。
（3）反应③的化学方程式为CO₂ + C 高温 2CO。
（4）反应①在高炉炼铁中的作用是提供热量（写一条即可）。
(5)F的一种用途是作燃料(合理即可)。

答案：
15
(1)$Fe_2O_3$
(2)分解反应
(3)$CO_2 + C \xlongequal{高温} 2CO$
(4)提供热量
(5)作燃料(合理即可)
【解题思路】围绕高炉炼铁的主要内容展开预设和推理。
必备知识1：高炉炼铁的原料为铁矿石（主要成分为$Fe_2O_3$）、空气、焦炭、石灰石。
必备知识2：高炉炼铁发生的主要反应有$C + O_2 \xlongequal{高温} CO_2$、$CO_2 + C \xlongequal{高温} 2CO$、$3CO + Fe_2O_3 \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_2$。
据此分析框图关系，可得：

(2)反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，符合分解反应的特征（“一变多”），属于分解反应。

16. （5分）根据如图所示实验回答问题。

（1）甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是浓硫酸；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒不断搅拌。
（2）乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中（如左图），铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起催化作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中（如右图），观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度。

答案： 16
(1)浓硫酸 用玻璃棒不断搅拌
(2)催化 火星四射 氧气浓度
【解题思路】
(1)浓硫酸稀释时放出大量的热，可能造成水沸腾，酸液飞溅，因此应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失。
(2)铁丝在空气中不燃烧，过氧化氢常温下分解速率缓慢，红热铁丝不燃烧。向过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，过氧化氢迅速分解产生大量氧气，红热铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。通过对比实验可知，氧气的浓度影响了铁丝燃烧情况。

17. （7分）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】
氢化钙（CaH₂）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH₂ + 2H₂O == Ca(OH)₂ + 2H₂↑。
【提出问题】
该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
【实验1】
小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。
（1）如图1所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置A（填“A”或“B”）。
(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是检查装置的气密性。
(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有可燃性。
【得出结论】
该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【提出新问题】
实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】
氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】
按如图2所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图3所示。
（4）实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O（或CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）（写一个即可）。
（5）图中说明有二氧化碳生成的依据是反应一段时间后锥形瓶中二氧化碳的体积分数明显增大。
【得出结论】
白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。
【反思拓展】
（6）保存氢化钙的一条建议是密封保存。
(7)氢能有很多优点，如热值高(合理即可)(写一条即可)。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。

答案： 17
(1)A
(2)检查装置的气密性
(3)可燃
(4)$Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O$（或$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$）
(5)反应一段时间后锥形瓶中二氧化碳的体积分数明显增大
(6)密封保存
(7)热值高(合理即可)
【解题思路】
(1)相较于长颈漏斗，使用分液漏斗添加液体药品可以更好地控制反应速率（可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应）。
(4)由【得出结论】中“白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙”可知加入稀盐酸后，发生的反应为$Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O$（对应图3中开始时二氧化碳体积分数变化不明显的曲线）和$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$（对应图3中二氧化碳体积分数明显增大的曲线）。
(6)氢化钙遇水反应释放出氢气，氢气具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限遇明火会发生爆炸，为保护试剂及避免危险，氢化钙应密封保存。
名师敲重点
检查装置气密性的原因
防止制取的气体逸出（避免造成损失或引发事故等，对人体造成伤害）。
防止外界气体进入反应装置，保证气体纯度。