《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

8. 青蒿琥酯(C₁₉H₂₈O₈)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是(D)

A.属于氧化物
B.氢元素的质量分数最高
C.碳、氢、氧元素的质量比为19:28:8
D.1个分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成

答案：
8 D

青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物（由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物），A(×)
青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为$(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128$，所以碳元素的质量分数最高，B(×)C(×)
1个分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，D(√)

9. 下列实验方案不能达到实验目的的是(A)

答案： 9 A
A项：$\begin{array}{c}CO_2 +2NaOH = Na_2CO_3 +H_2O\\HCl +NaOH = NaCl +H_2O\end{array}$同时除去原物质和杂质，不符合除杂原则
NaCl溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红
$Na_2CO_3$溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红
现象不同，可以区分
C项：羊毛纤维：灼烧时有烧毛发的焦糊味；合成纤维：灼烧时有烧塑料的气味
现象不同，可以鉴别
D项：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已经集满。

10. 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，取该混合物m g，在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示。下列说法正确的是（C）


A.Q点对应的固体为黑色
B.P点对应的固体物质只有两种
C.反应产生气体的总质量为(m - n)g
D.0 ~ t₂ min内，固体中铜元素的质量分数不变

答案：
10 C 碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$C +2CuO\xlongequal{高温}2Cu +CO_2↑$，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减小，至完全反应时不再发生改变。结合

图像分析如下：
固体质量还有减小的趋势，说明未反应完全，此时对应的固体物质有剩余的氧化铜、木炭和生成的铜，B(×)
固体质量不再减小，说明恰好完全反应，对应的固体中只有生成的铜，固体为红色，A(×)
C(√)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应产生气体的总质量为$(m -n)g$。
D(×)根据质量守恒定律，固体中铜元素的质量不变，但是$0～t_2$min内，固体的质量减小，则固体中铜元素的质量分数增大。

11. 新情境 第九届亚冬会 （4分）2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举行，科技与冰雪相互交融，碰撞出绚烂火花。
（1）官方运动服饰采用石墨烯锁温技术，能够起到高效蓄热保暖作用，石墨烯属于单质（填“单质”或“化合物”）。
(2)主火炬塔“雪韵丁香”中心结构柱选用耐寒钢材，技术人员将这种钢板卷制成一个钢圆桶，这是利用了钢材良好的延展性。
(3)火炬燃料为天然气，关闭燃气阀门可将火炬熄灭，其灭火原理是清除可燃物。
(4)醇氢汽车在电动化基础上把甲醇(CH₃OH)作为液态的氢，直接替代传统的氢燃料电池系统，保障了亚冬会绿色出行，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为3:1。

答案： 11
(1)单质
(2)延展
(3)清除可燃物
(4)3:1

12. (3分)中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，根据下列情境回答问题：
(1)李重元在《忆王孙·夏词》中写道“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。从微观角度分析，人们能闻到荷花香，是因为分子在不断运动。
(2)古代青铜器种类繁多，造型各异。青铜是铜锡合金，合金与组成它的纯金属相比，其硬度一般更大(填“大”或“小”)。
(3)我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法炼铜的先驱，其原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式：$Fe +CuSO_4 = FeSO_4 +Cu$。

答案： 12
(1)分子在不断运动
(2)大
(3)$Fe +CuSO_4 = FeSO_4 +Cu$

13. （5分）溶液与人类的生产、生活密切相关。如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

(1)t₂℃时，硝酸钾、氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定(填“一定”或“不一定”)相等。
(2)t₂℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（3）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“冬月地上有霜”的原因是硝酸钾的溶解度受温度影响大，冬天温度低，硝酸钾的溶解度小，易结晶析出。
(4)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤：a. 称量、b. 计算、c. 装瓶贴标签、d. 溶解、e. 量取，正确顺序是baedc。
(5)20℃时，向20g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入34g水，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入14g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g)

答案： 13
(1)不一定
(2)饱和溶液
(3)硝酸钾的溶解度受温度影响大，冬天温度低，硝酸钾的溶解度小，易结晶析出
(4)baedc
(5)14
【解题思路】
(1)$t_2$℃时，$KNO_3$和NaCl溶液的溶质质量和溶液质量均不能确定，因此无法比较其溶质质量分数。
(2)由溶解度曲线可知，$t_2$℃时$KNO_3$的溶解度小于80g，即100g水中最多溶解$KNO_3$的质量小于80g，那么50g水中最多溶解$KNO_3$的质量小于40g，所以将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后有硝酸钾剩余，所得溶液为饱和溶液。
(5)20℃时，向20g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入34g水，原溶液质量为20g，溶质质量分数为20%，则溶质质量为$20g×20\% =4g$，溶剂水的质量为$20g -4g =16g$，加入34g水后，溶剂水的总质量为$16g +34g =50g$；
20℃时，NaCl的溶解度为36g，故50g水最多能溶解18gNaCl，目前已有4g，至少需再加入$18g -4g =14g$氯化钠固体，溶液才可达到饱和状态。