《2025年金版新学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 判断正误
(1) 溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。（错误）
(2) 溶度积受离子浓度大小的影响。（错误）
(3) 改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，$K_{sp}$一定增大。（错误）
(4)$K_{sp}$小的难溶电解质的溶解度一定小于$K_{sp}$大的难溶电解质的溶解度。（错误）
(5) 可利用溶液混合后的$Q$与$K_{sp}$的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。（正确）

答案： 1.
(1)错误，溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂之积。
(2)错误，溶度积和物质本身性质和温度有关。
(3)错误，$K_{sp}$ 只与温度有关。
(4)错误，用 $K_{sp}$ 比较溶解度大小的前提是类型相同。
(5)正确。

2. 已知$25^{\circ}C$时，$K_{sp}({AgCl})=1.8×10^{-10}$，$K_{sp}({Ag_{2}CrO_{4}})=2.0×10^{-12}$，$K_{sp}({AgI})=8.5×10^{-17}$。
(1)$25^{\circ}C$时，氯化银的饱和溶液中，$c({Cl^{-}})=$$1.3 × 10^{-5} mol · L^{-1}$，向其中加入${NaCl}$固体，沉淀溶解平衡左移（填“左移”“右移”或“不移动”），溶度积常数不变（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)$25^{\circ}C$时，若向$50\ {mL}\ 0.018\ {mol· L^{-1}}$的${AgNO_{3}}$溶液中加入$50\ {mL}\ 0.020\ {mol· L^{-1}}$的盐酸，混合后溶液中的$c({Ag^{+}})=$$1.8 × 10^{-7} mol · L^{-1}$，${pH}=$2。
(3)$25^{\circ}C$时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，${Ag^{+}}$浓度大小顺序为$Ag_2CrO_4 ＞ AgCl$，由此可得出$AgCl$（填化学式）更难溶。
(4)$25^{\circ}C$时，取一定量含有${I^{-}}$、${Cl^{-}}$的溶液，向其中滴加${AgNO_{3}}$溶液，当${AgCl}$和${AgI}$同时沉淀时，溶液中$\frac{c({I^{-}})}{c({Cl^{-}})}=$$4.7 × 10^{-7}$。
(5) 将等体积的$4×10^{-3}\ {mol· L^{-1}}$的${AgNO_{3}}$溶液和$4×10^{-3}\ {mol· L^{-1}}$的${K_{2}CrO_{4}}$溶液混合有（填“有”或“没有”）${Ag_{2}CrO_{4}}$沉淀产生。

答案： 2.
(1)$1.3 × 10^{-5} mol · L^{-1}$ 左移 不变
(2)$1.8 × 10^{-7} mol · L^{-1}$ 2
(3)$Ag_2CrO_4 ＞ AgCl$ $AgCl$
(4)$4.7 × 10^{-7}$
(5)有
解析：
(1)氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，$c(Ag^+) = c(Cl^-)$
$ = \sqrt{1.8 × 10^{-10}} mol · L^{-1} \approx 1.3 × 10^{-5} mol · L^{-1}$。
(2)$n(AgNO_3)$
$ = 50 mL × 0.018 mol · L^{-1} = 0.9 mmol$，$n(HCl) = 50 mL × 0.020 mol · L^{-1} = 1 mmol$，两溶液混合，$AgNO_3 + HCl \longrightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$，HCl 过量：$1 mmol - 0.9 mmol = 0.1 mmol$，故反应后的 $c(Cl^-) = \frac{0.1 mmol}{(50 + 50) mL} = 1 × 10^{-3} mol · L^{-1}$，$H^+$ 未被消耗，$c(H^+) = \frac{1 mmol}{(50 + 50) mL} = 1 × 10^{-2} mol · L^{-1}$。$K_{sp}(AgCl) = 1.8 × 10^{-10} = c(Ag^+) · (1 × 10^{-3})$，解得 $c(Ag^+) = 1.8 × 10^{-7} mol · L^{-1}$；pH $= -\lg(1 × 10^{-2}) = 2$。
(3)在 $Ag_2CrO_4$ 的沉淀溶解平衡中：
$Ag_2CrO_4(s) \rightleftharpoons 2Ag^+(aq) + CrO_4^{2-}(aq)$
$(2x)^2 · x = 2.0 × 10^{-12}$，$x^3 = 0.5 × 10^{-12}$，$x = \sqrt[3]{0.5 × 10^{-4}}$，
$c(Ag^+) = 2x = 2 × \sqrt[3]{0.5 × 10^{-4}} mol · L^{-1} \approx 1.6 × 10^{-4} mol · L^{-1}$。又 $AgCl$ 饱和溶液中 $c(Ag^+) = 1.3 × 10^{-5} mol · L^{-1}$，所以 $Ag^+$ 浓度大小顺序为 $Ag_2CrO_4 ＞ AgCl$，则 $AgCl$ 更难溶。
(4)$AgCl$ 和 $AgI$ 同时沉淀时，溶液中的 $c(Ag^+)$ 一定是相同的，所以就有 $\frac{c(I^-)}{c(Cl^-)} = \frac{c(I^-) · c(Ag^+)}{c(Cl^-) · c(Ag^+)} = \frac{K_{sp}(AgI)}{K_{sp}(AgCl)} = \frac{8.5 × 10^{-17}}{1.8 × 10^{-10}} \approx 4.7 × 10^{-7}$。
(5)$4 × 10^{-3} mol · L^{-1}$ 的 $AgNO_3$ 溶液和 $4 × 10^{-3} mol · L^{-1}$ 的 $K_2CrO_4$ 溶液等体积混合：$c(Ag^+) = 2 × 10^{-3} mol · L^{-1}$，同理可以求得 $c(CrO_4^{2-}) = 2 × 10^{-3} mol · L^{-1}$，故 $Q = c^2(Ag^+) · c(CrO_4^{2-}) = (2 × 10^{-3})^2 × 2 × 10^{-3} = 8 × 10^{-9} ＞ K_{sp}(Ag_2CrO_4) = 2.0 × 10^{-12}$，所以有 $Ag_2CrO_4$ 沉淀产生。