《2025年金版新学案高中化学选择性必修第一册人教版》

3. 化学平衡移动的方向
（1）若外界条件改变，引起 $ v_{正} ＞ v_{逆} $ 时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动；
（2）若外界条件改变，引起 $ v_{正} ＜ v_{逆} $ 时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动；
（3）若外界条件改变，引起 $ v_{正} $ 和 $ v_{逆} $ 都发生变化，如果 $ v_{正} $ 和 $ v_{逆} $ 仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。

答案： 3.
(1)正反应
(2)逆反应
(3)没有

4. 在等温下，对于一个可逆反应，根据浓度商与平衡常数的大小关系可判断化学平衡的移动方向。
当 $ Q = K $ 时，可逆反应处于______。
当 $ Q ＜ K $ 时，化学平衡向______方向移动，直至达到新的平衡状态。
当 $ Q ＞ K $ 时，化学平衡向______方向移动，直至达到新的平衡状态。

答案： 4.平衡状态 正反应 逆反应

二、浓度对化学平衡的影响

[交流研讨] （1）向试管 b 中加入铁粉，发生的反应是什么？为什么溶液的颜色会变浅？由此得出的实验结论是什么？
（2）向试管 c 中加入 4 滴 $ 1\ mol · L^{-1}\ KSCN $ 溶液，为什么溶液的颜色会加深？由此得出的实验结论是什么？
（3）对于反应 $ {FeCl_{3} + 3KSCN {＜=＞[][]} Fe(SCN)_{3} + 3KCl} $，加入 $ KCl $ 固体平衡是否移动？为什么？

答案： [交流研讨]
(1)加入铁粉后,Fe与Fe³⁺发生反应:2Fe³⁺ + Fe ══ 3Fe²⁺,溶液中c(Fe³⁺)减小,从而使Fe³⁺ + 3SCN⁻ ⇌ Fe(SCN)₃的平衡向逆反应方向移动,c[Fe(SCN)₃]减小,溶液的红色变浅;由此得出的实验结论是:其他条件不变,减小反应物的浓度,平衡向逆反应方向移动。
(2)增大c(SCN⁻),从而使Fe³⁺ + 3SCN⁻ ⇌ Fe(SCN)₃的平衡向正反应方向移动,c[Fe(SCN)₃]增大,溶液的颜色加深;由此得出的实验结论是:其他条件不变,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动。
(3)不移动;FeCl₃与KSCN在溶液中的反应,实质是Fe³⁺与SCN⁻的反应,K⁺和Cl⁻并未参加反应。